Chapitre 11 : Les piles électrochimiques. Je sais que Sa La pile est un réservoir d’énergie chimique Lorsque la pile fonctionne, une partie de cette énergie.

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1 Chapitre 11 : Les piles électrochimiques

2 Je sais que Sa La pile est un réservoir d’énergie chimique Lorsque la pile fonctionne, une partie de cette énergie est transférée sous d’autres formes L’énergie mise en jeu dans une pile provient d’une réaction chimique. La consommation de réactifs entraîne l’usure de la pile. Je suis capable de : Ré Réaliser la réaction entre une solution de sulfate de cuivre et de poudre de zinc :  par contact direct  en réalisant une pile Co Décrire et schématiser cette réaction

3 I) Un peu d’histoire?

4 II) Une transformation chimique peut elle libérer de l’énergie thermique? Activité page 25 CA La transformation chimique entre les ions cuivre (II) et le zinc solide s'accompagne d'un dégagement de chaleur, on dit qu'elle libère de l'énergie thermique. Toutes les espèces chimiques possèdent une forme d'énergie chimique. Au cours de la transformation chimique, une partie de cette énergie est convertie en énergie thermique. Bilan :

5 III) Une transformation chimique peut elle produire de l’énergie électrique? Quels sont les éléments constitutifs d’une pile électrochimique? Activité : pile ou face Un élément de la pile de Volta

6 Pile écologique « à la pomme » ou « à l’orange »

7 Constitution d’une pile commerciale neuve Retrouve-t-on dans la pile du commerce les trois éléments essentiels d’une pile électrochimique ?

8 Une pile est un dispositif permettant d’obtenir de l’énergie électrique. Elle est constituée de deux métaux ou matières conductrices différentes (électrodes) et d’un électrolyte (solution contenant des ions). BILAN de l’activité: définition

9 IV) Quelles transformations se produisent dans une pile ?

10 1) Expérience (voir TP) Interprétation : remplir le tableau suivant avec les espèces chimiques qui suivent : zinc, cuivre, ions Cu 2+, ions Zn 2+ RéactifsProduits Zinc ions Cu 2+ ions Zn 2+ cuivre

11 -Au cours de la réaction chimique les ions cuivre II se sont transformés en atomes de cuivre et les atomes de zinc se sont transformés en ions zinc II. - Le bilan de cette transformation chimique s’écrit : zinc + sulfate de cuivre cuivre + sulfate de zinc (solution) (solution) -Les particules échangées entre réactifs au cours de cette transformation chimique sont des électrons. -Equation de la transformation: Zn + Cu 2+ + SO 4 2- Cu + Zn 2+ + SO 4 2- (les ions sulfates sont des ions spectateurs) Conclusion de l’expérience :

12 2) Activité : le fonctionnement d’une pile 1.Indiquer le sens du courant I par une flèche rouge sur le circuit 2.Indiquer le sens de déplacement des électrons par une flèche verte sur le circuit et dans les lames

13 -+ pôle

14 Lors du fonctionnement de la pile, le métal zinc subit une transformation chimique: les atomes de zinc se transforment en ions zinc. Les électrons libérés circulent, à l’extérieur de la pile, vers l’autre électrode et créent le courant électrique.

15 L’énergie emmagasinée dans les réactifs de la pile sous forme d’énergie chimique est transformée en : énergie thermique et en énergie électrique lorsque celle-ci débite. C’est un convertisseur d’énergie. V ) Une pile est un convertisseur d’énergie Énergie chimique Énergie électrique Énergie thermique

16 Pourquoi une pile s'use t-elle ? Quand une pile fonctionne, elle s'use, car elle consomme une partie des réactifs qu'elle contient. Après plusieurs semaines