PRODUITS D'ENTRETIEN DANS L’HABITAT ET REACTIONS ACIDO-BASIQUES

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1 PRODUITS D'ENTRETIEN DANS L’HABITAT ET REACTIONS ACIDO-BASIQUES
CHAP. 6 PRODUITS D'ENTRETIEN DANS L’HABITAT ET REACTIONS ACIDO-BASIQUES I Les produits d'entretien dans l'habitat II Acides et bases III Réactions acido-basiques VI Echelle de PH Bonjours Chapitre 8 Il porte sur LES CAPTEURS Et les mesures Dans l’habitat. Nous verrons d’abord en introduction «Grand 1 Un capteur c’est quoi? » Puis « grand 2 Capteurs et mesures » Enfin « grand 3 Les erreurs de mesure des capteurs »

2 I Les produits d'entretien dans l'habitat
1.1 Introduction Les produits chimiques dans la maison sont variés. Les produits d’entretien sont divers et ont une place importante, tant pour leurs usages, que pour leurs propriétés chimiques et à cause de leurs éventuelles toxicités : Emission d’information à la Télé au Québec Faites le tour des produits que vous trouvez à la maison et trouvez leurs propriétés

3 1.2 Produits acides ou basiques
 a) Propriétés chimiques Les propriétés chimiques des produits d'entretien permettent de les classer en deux grandes familles chimiques - les produits acido-basiques - et les produits oxydo-réducteurs Nous allons étudier ici la première famille les produits acido-basiques  ; la seconde sera étudiée dans un autre chapitre En faisant le tour des produits que vous trouvez à la maison : lire les étiquettes ACIDE NEUTRE BASIQUE ou ?

4 c) Définition du pH b) Echelle de pH
Les produits d’entretien ménagers peuvent être acides, neutres ou basiques. On peut classer ceux-ci en les plaçant sur un échelle de 1 à 14 selon leur pH. Très fortement acide Acide Neutre Basique Très fortement basique acides concentrés eau pure bases fortes, produits alcalins concentrés Détartrants liquides de rinçages savons acides - doux savons et lessives Javel Décapants dégraissants… Lessive vaisselle nettoyant four c) Définition du pH A partir de la concentration en ions oxonium H3O+ (ou proton H+ dans l’eau), on écrit : Les produits peuvent être classés acides, neutres ou basiques en plaçant leur pH sur l’échelle de 1 à 14 ci-dessus. [H3O+] = 10 -pH soit encore pH = log [H3O+]

5 1.3 Les propriétés oxydo-réductrices
Comme on vient de le voir les produits d’entretien sont classés en fonction de la valeur de leur pH ou caractère acido- basique. Ils sont aussi rangés par types en fonction du caractère oxydant ou réducteur de leurs composés chimiques. caractère oxydant Un corps chimique est oxydant s’il a tendance à se comporter comme l'oxygène (dans la règle de l’octet). Il a tendance à capter des électrons ( pour acquérir la structure du gaz rare le plus proche), exemple le soufre S et ses composés. b) Caractère réducteur Un corps chimique est réducteur s’il a tendance à se comporter comme les alcalins (ex.:sodium Na) (dans la règle de l’octet). Il a tendance à céder des électrons ( pour acquérir la structure du gaz rare le plus proche), exemple le lithium Li et ses composés. gle

6 1.4 Dangers et précautions
 a) Propriétés techniques Les propriétés chimiques des produits d'entretien permettent de dégraisser, déboucher,détartrer, d’autant plus efficacement qu’ils sont concentrés, donc dangereux : - ils brûlent et nécrosent les tissus vivants, peau, bouche,yeux … - une seule goutte suffit quelques fois … - en mélanges, ils dégagent des vapeurs toxiques ou qui brûlent les muqueuses, poumons, yeux, peau, surtout celle des enfants qui est plus fragile … - En cas de contact avec la peau ou les yeux, rincer immédiatement et abondamment et consulter un médecin avec le flacon de produit (étiquette). - En cas d'ingestion, consulter immédiatement un médecin ou le SAMU, avec le flacon de produit (étiquette).. Les produits chimiques et d’entretien portent des pictogrammes pour indiquer leur nocivité

7 1.5 Les pictogrammes a) Que signifient ces pictogrammes ?

8 b) Les pictogrammes officiels

9 Dangereux au contact, pour soi et pour les autres
Dangereux de mélanger Dangereux pour les autres et pour l'environnement et la planète

10 II Acides et bases 2.2 Couple acide/base ou acido-basique
2.1 Définitions a) Acide On appelle acide une espèce chimique capable de céder (ou libérer) un proton H+. b) Base On appelle base une espèce chimique capable de capter un proton H+ 2.2 Couple acide/base ou acido-basique Le système est symétrique et réversible : celui qui a perdu un proton H+ peut le regagner et celui qui a gagné un proton peut le reperdre. ou bien

11 2.3 Demi équation protonique
A chaque acide est associé une base conjuguée, et l’on passe de l’un à l’autre en perdant ou gagnant un proton H+ . 2.3 Demi équation protonique a) Définition L’équation ci-dessus est appelée demi équation protonique b) Exemples Un acide et sa base conjuguée sont reliés par la demi équation protonique qui les concernent, exemple pour l’eau, ou l’eau de javel : Ion oxonium / eau H3O+(aq)  H2O(l) + H+ HClO(aq)  ClO-(aq) + H+ Acide hypochloreux / Ion hypochlorite

12 2.3 Les deux couples acide / base de l’eau
L’eau, la molécule H2O a la possibilité de faire les deux réactions : - elle peut se comporter comme une base et capter un proton - et se comporter comme un acide et perdre un proton. a) Définition L’eau est appelée un ampholytyte et l’adjectif y afférant est amphotère . b) Exemples Un acide et sa base conjuguée sont reliés par la demi équation protonique qui les concernent, exemple pour l’eau, dans les deux possibilités : H2O(l)  OH -(aq) + H+ H3O+(aq)  H2O(l) + H+ c) Remarque L’eau, la molécule H2O est - l’acide du couple H2O(l) /OH-(aq) et elle est la base du couple H3O+(aq)/ H2O(l)

13 III Les réactions acido-basiques
Les critères de réactions On fait réagir ensemble l’acide de couple acide /base : Acide 1 / Base1 sur la base du couple acide /base : Acide 2 / Base2 on obtient : par un échange de proton entre l’Acide1 qui cède un proton à la Base2 qui le capte . Le proton est invisible b) Exemples

14 IV Le pH et mesure du pH a) La définition du pH est
pH = log [H3O+] soit encore [H3O+] = 10 -pH b) Propriétés du pH La connaissance du pH d’une solution donne une information sur le caractère acides, neutres ou basiques en plaçant leur pH sur un échelle de 1 à 14 pour une solution aqueuse. Il caractérise la concentration en ions oxonium H3O+ (ou proton H+ dans l’eau ou H+ (aq)). c) Remarque Plus la concentration en ions oxonium H3O+ d’une solution est importante et plus le pH de cette solution est faible. Et inversement, plus la concentration en ions H3O+ de la solution est faible et plus le pH est élevé (et la concentration en ions OH -(aq), ions hydroxyles, est importante). Voir tableau d) On mesure le pH avec du papier pH ou un ph-mêtre

15 Faire une fiche de synthèse de ce chapitre
Le cours de ce Chapitre est terminé Faire une fiche de synthèse de ce chapitre N’hésitez pas à le relire; et à en faire une mind map, ou carte mentale (au brouillon au moins) Pour assimiler ces connaissance, préparer les exercices : voir le le test de vos connaissances page 88 du livre et l’exercice corrigé du livre p. 89 Nous corrigerons ensemble les ex. : 11, 12,13, 14, 20 et 21 p. 90 à 92 du livre