Numéro atomique = 83 Masse atomique = 208 Numéro atomique = 99 Masse atomique = (252) Chlore Numéro atomique = 17 Masse atomique = 35.45 Numéro atomique.

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1 Numéro atomique = 83 Masse atomique = 208 Numéro atomique = 99 Masse atomique = (252) Chlore Numéro atomique = 17 Masse atomique = 35.45 Numéro atomique = 10 Masse atomique = 20.18 Numéro atomique = 19 Masse atomique = 39.10

2 Le tableau périodique l’organisation élémentaire du passe Mendeleev: le père du tableau périodique Les périodes et les familles chimiques Les propriétés et le placement de: Les métaux alcalins Les métaux alcalinoterreux Les gaz nobles Les halogènes Les metalloïdes Les métaux transitoires Les lanthanides Les actinides Les non-métaux Les métaux Le numéro atomique: nombre d’électrons et de protons La masse atomique: nombre de neutrons La charge ionique OBJECTIFS:

3 Le Tableau Périodique des Éléments Bien avant Antoine Lavoisier, vers les années 1600, les gens croyaient qu’il y avait seulement 4 éléments. L’idée était primitive, mais c’était la base de l’idée que la matière se composait d’ éléments. Lorsque la chimie se développait et plus d’éléments étaient découverts, de nouvelles idées par rapport au regroupement des éléments avec des similitudes sont apparues. Eventuellement, ceci a créé le tableau périodique.

4 Dmitri Ivanovich Mendeleev Né en Tobolsk, Sibérie, le 7 février, 1834 En 1872, le chimiste russe Dmitri Mendeleev a publié un tableau périodique des éléments. Il les a organisé par masse atomique; tous les éléments connus à ce temps. Le tableau que Mendeleev a créé avait des blancs. Mais, il a prédît qu’il y avait des éléments non découverts qui n’étaient pas encore trouvés pour remplir ces espaces. MENDELEEV AVAIT RAISON!!

5 Le Tableau Périodique des Éléments Il y a trois catégories majeures qu’on peut utiliser pour classer les éléments: Les Métaux Brillants Solide à TAPS (la température ambiante et pression standard) sauf le mercure Bon conducteurs de la chaleur et de l’électricité Beaucoup sont malléables (pliables) et ductiles. Trouvé à gauche de la “Ligne de l’Escalier” sur le tableau périodique. Les Non-Métaux Peut être solide, liquide ou gaz à TAPS Mauvais conducteurs Dans la forme de solide, ils sont cassants et plutôt ternes Trouvé à droite de la “Ligne de l’Escalier”

6 Le Tableau Périodique des Éléments Les Métalloïdes Ils ont des propriétés des métaux et des non-métaux. Trouvé de chaque coté de la “Ligne de l’Escalier” Solide à TAPS. Mauvais conducteurs de chaleur Peut conduire l’électricité. Cassants et non ductiles

7 Le Tableau Périodique des Éléments (Cont.) Une des fonctions du Tableau Périodique est d’organiser les éléments dans des groupes avec des similitudes. Les familles ou groupes chimiques  Ont des propriétés chimiques semblables  Inclut les éléments dans une colonne verticale dans la partie centrale du Tableau. Les Périodes  Ont des rangées horizontales d’éléments avec des propriétés qui changent graduellement de métaux à non-métaux de gauche à droite le long d’une rangée.

8 Le Tableau Périodique des Éléments (Cont.) Les Métaux Alcalins - Groupe 1 ou (IA)  Éléments dans la première colonne verticale  Tous sont des métaux doux et la couleur d’argent qui réagit violemment avec de l’eau  Doit être gardé sous l’huile pour empêcher des réactions à de l’air  Le Césium réagit le plus de tous les métaux facilement disponibles Les Métaux Alcalinoterreux - Groupe 2 ou (IIA)  Des métaux réactifs légers qui forment des enduits d’oxyde en air Les Métalloïdes - Éléments Près de ou Sur ‘Ligne de l’Escalier”  Les éléments démontrent les propriétés des métaux et des non-métaux

9 Le Tableau Périodique des Éléments (Cont.) Les Halogènes - Groupe 17 ou (VIIA)  Des non-métaux très réactifs  Des apparences très différentes  Le Fluor – le non-métal qui est le plus réactif Les Gaz Nobles - Groupe 18 ou (VIIIA)  Très non réactifs (inertes)  Tous les gaz Les Éléments Transitoires - Groupes 3 à 12  Ces éléments démontrent une grande gamme de propriétés chimiques et physiques  Peut avoir deux charges/formes ioniques ou plus Les Lanthanides et les Actinides – Dernières Deux Rangées

10 Métaux alcalins Métaux alcalinoterreux Métaux transitoires Autres métaux Autres non-métaux Halogènes Gaz nobles Lanthanides Actinides

11 Le Numéro Atomique, la Masse Atomique et la Charge Ionique Numéro Atomique: Le numéro de protons et d’électrons qui constituent un atome dans son état élémentaire. Masse Atomique: La masse moyenne d’un atome d’un élément. Utiliser pour trouver le nombre de neutrons. (Pour trouver le numéro de neutrons, prenez la masse atomique et soustrayez le numéro atomique. Le nombre résultant est le nombre de neutrons.) Charge Ionique: La charge d’un élément quand c’est dans son état ionique. (Ceci est approprié pour la liaison, “2+” veut dire que 2 électrons sont abandonnés. Donc, il y a 2 protons de plus que les électrons; ainsi le 2+)

12 26 Fe Fer 1.8 3+ 2+ 55.85 1535 2750 7.87 L’électro négativité Le Numéro Atomique La Charge Ionique Commune Autre Charge Ionique Symbole ChimiqueNom de l’ Élément

13 26 Fe Fer 1.8 3+ 2+ 55.85 1535 2750 7.87 Point de fonte Masse molaire atomique (g/mol) Point d’Ebullition Densité (g/cm 3 ) or en gaz (g/L) Gaz en ROUGE Liquides en VERT Solides en NOIR Synthétique en BLEU