Modification du carbone vitreux par un alliage cobalt-nickel Abdelhakim BENCHETTARA, Abdelkader BENCHETTARA*. Laboratoire d’Electrochimie-Corrosion, Métallurgie.

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1 Modification du carbone vitreux par un alliage cobalt-nickel Abdelhakim BENCHETTARA, Abdelkader BENCHETTARA*. Laboratoire d’Electrochimie-Corrosion, Métallurgie et Chimie Minérale-Fac. Chimie-USTHB-BP 32 El-Alia Bab Ezzouar 16 111Alger (Algérie) *bbenchettara@hotmail.com RÉSUMÉ Une modification du carbone vitreux en milieu acide borique 0.1 mol L -1 par le nickel et le cobalt a été étudiée. L’étude a consisté à examiner le dépôt du nickel et/ou du cobalt par réduction cathodique à potentiel constant à partir d’une solution aqueuse de Ni 2+ 10 -2 mol L -1 et /ou de Co 2+ 10 -2 mol L -1, en milieu borique. Le dépôt métallique est réalisé dans une cellule à trois électrodes avec une contre électrode filiforme de platine, une électrode de référence au calomel saturée et une microélectrode de travail en carbone vitreux. La température de la solution est maintenue à 25°C, au moyen d’un thermostat.. MOTS-CLES: Cobalt; Nickel; Carbone vitreux; modification des électrode. 4. Conclusion La modification du carbone vitreux par oxydation des films métalliques de nickel et de cobalt, en milieu basique complexant a conduit à l’élaboration d’oxydes dotés d’activité électrocatalytique. Cette propriété sera mise en application pour la détermination de substances biologiques ou chimiques. Références [1]. Casella, IG ; Contursi, M; Electroanalysis Volume: 24 Issue: 4 Special Issue: SI Pages: 752-758 ; 2012. [2]. Ye, DX ; Luo, LQ ; Ding, YP; Liu, BD ; Liu, XAnalyst Volume: 137 Issue: 12 Pages: 2840- 2845; 2012 [3]. Wang, MY; Zhang, DE ; Tong, ZW ; Xu, XY ; Yang, XJ Journal Of Applied,Electrochemistry Volume: 41 Issue: 2 Pages: 189- 196 ; 2011 [4]. Wu, JJ ; Zhang, D ; Wang, Y Wan, Y Hou, BR Journal of power sources Volume: 198 Pages: 122-126; 2012 [5]. Wang, Y ; Zhang, D; Liu, HQJournal of power sources Volume: 195 Issue: 10 Special Issue: SI Pages: 3135-3139; 2010. [6]. Singh, B ; Laffir, F ; Dickinson, C ; McCormac, T; Dempsey, E Electroanalysis Volume: 23 Issue: 1 Pages: 79-89; 2011. [7]. Diard JP ; Le Gorrec B.; Montella C. Cinétique électrochimique, 1996, Hermann Paris. [8]. El-Refaei, SM ; Saleh, MM ; Awad, MI Journal of power sources Volume: 223 Pages: 125-128; FEB 1 2013. INTRODUCTION La nanotechnologie appliquée aux capteurs et biocapteurs électrochimiques a donné un grand essor à la biotechnologie analytique. En effet, au lieu d’utiliser des électrodes métalliques massives pour l’investigation des processus d’électro réduction ou d’électro oxydation, de substances biologiques ou chimiques, la nanotechnologie permet d’utiliser n’importe quel substrat inerte mais conducteur électronique pour fabriquer un capteur électrochimique par dépôt cathodique d’un film métallique ou sa conversion en oxydes métalliques dotés d’une activité catalytique. La modification de l’électrode peut dans certain cas être réalisée chimiquement (par réaction volumique et non interfaciale). 3.1.2. Electrooxidation of de deposited film 1.1.1. Electrodeposition of metalic iron film 5ème Séminaire National sur les Matériaux, Procédés et Environnement, Vème SNMPE’2014, Boumerdès, Algérie, 11 et 12 Mai 2014 Fig.1: Chronoampérogrammes à -1V/ECS ; 1000rpm ; 25°C ; milieu acide borique 0.1 mol L -1 ; NiCl 2 10 -2 mol L -1 ; CoCl 2 10 -2 mol L -1. Fig2 : Voltammogrammes enregistrés après modification du carbone: (a) par le nickel, (b) par le cobalt et (c) par les binaires Co/Ni et Ni/Co; 100mV s -1 ; 1000rpm ; 25°C ; milieu acide borique 0.1 mol L -1 ; NiCl 2 10 -2 mol L -1 ; CoCl 2 10 -2 mol L -1. 3.2.3. Analyse des oxydes par voltamm é trie cyclique. Fig.3: Chronoampérogramme à +1V/ECS ; 1000rpm ; 25°C ; NaOH, pH 12 ; EDTA 10g L -1 ; CoCl 2 10 -2 mol L -1. Fig. 4 : Voltammogramme enregistré après oxydation du carbone modifié par le cobalt; 100mV s -1 ; 1000rpm ; 25°C ; NaOH, pH 12 ; EDTA 10g L -1 ; CoCl 2 10 -2 mol L -1. 3.1.2. Electrooxidation of de deposited film