TST2STP de Chimie n°1 Mesure de pH Correction. I. Acide faible et acide fort Mesure du pH : ● avec le papier pH : Solution d'acide chlorhydrique : pH=

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1 TST2STP de Chimie n°1 Mesure de pH Correction

2 I. Acide faible et acide fort Mesure du pH : ● avec le papier pH : Solution d'acide chlorhydrique : pH= 4 Solution d'acide éthanoique : pH = 4 ● avec le pH-mètre : Solution d'acide chlorhydrique : pH= 3 Solution d'acide éthanoique : pH = 4

3 1. La mesure du pH est plus précise avec le pH-mètre. 2. Les deux solutions sont acides car leur pH est inférieur à 7.pH<7 3. Calcul de la concentration en ions oxonium : ● Solution d'acide chlorhydrique : ● Solution d'acide éthanoïque :

4 4. Etude de la solution d'acide chlorhydrique : ● Equation de dissolution dans l'eau : HCl + H 2 O → Cl - + H 3 O + ● L'acide chlorhydrique est un acide fort car : c = [H 3 O + ]

5 5. Etude de la solution d'acide éthanoïque : ● Couple acide/base : CH 3 COOH/ CH 3 COO - ● Equation de dissolution dans l'eau : CH 3 COOH + H 2 O → CH 3 COO - + H 3 O + ● L'acide éthanoïque est un acide faible car : c > [H 3 O + ]

6 II. Effet d'une dilution sur la valeur du pH Mesure du pH : Pour la solution diluée, on mesure : pH= 4

7 1. Liste du matériel mécessaire pour la dilution : ● Calcul du volume de solution mère à prélever : ● V mère = V fille / F ● avec : F = 10 et V fille = 100mL, on trouve V mère = 10 mL ● Matériel : ● Bécher de prélèvement ● Pipette jaugée de 10 mL avec sa poire ● Fiole jaugée de 100 mL ● Solutions : ● Solution mère ● Eau distillée

8 2. Concentration de la solution diluée : C' = C / F Donc C' = 1,0.10 -4 mol/L 3. Lorsqu'on dilue une solution acide, son pH augmente. 4. Si on dilue beaucoup, le pH va tendre vers 7 (solution neutre). 5. Si on dilue une solution basique, son pH va diminuer et tendre vers7.