La notation de Bohr Bohr a découvert que les électrons circulent sur des niveaux d’énergie fixes. La notation de Bohr dénombre le nombre d’électrons sur.

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1 La notation de Bohr Bohr a découvert que les électrons circulent sur des niveaux d’énergie fixes. La notation de Bohr dénombre le nombre d’électrons sur chaque niveau d’énergie.

2 Configuration électroniqueNotation de Bohr K : __________________  )__)__)__)__ Al : __________________  )__)__)__ S : __________________  )__)__)__)__ Fe : _________________  )__)__)__)__ Pb: _________________  )__)__)__)__)__

3 K : potassium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2881

4 Al : Aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 283

5 S: soufre 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 286

6 Fe : Fer 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2882 3d 6 14

7 Pb : Plomb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2832 3d 10 5s 2 4p 6 4d 10 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 4f 14 18 4

8 Lewis et bohr

9 La formation des ions (Page 53) Les atomes ont un maximum de ____ électrons de valence. Les éléments sont dits inertes lorsqu’ils contiennent le ________ d’électrons de valence. Les éléments qui ne contiennent pas 8 électrons de valence peuvent devenir plus stables en formant des ions de 2 façons : En _______ des électrons ou en ______ des électrons 8 maximum gagnantperdant

10 Les atomes qui ont 5, 6 ou 7 électrons de valence tendent à _______ le nombre d’électrons qui leur manque afin d’avoir __ électrons de valence. Les atomes qui ont 1, 2 ou 3 électrons de valence tendent à _______ les électrons sur leur dernier niveau. De cette façon, le niveau situé sous le niveau périphérique devient le plus haut niveau qui lui est déjà rempli. gagner 8 perdre

11 1s 1 1s 2 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 2s 2 2p12p1 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s 2 2p32p3 2p42p4 2p52p5 2p62p6 2p22p2 3p13p1 3p33p3 3p43p4 3p53p5 3p63p6 3p23p2 4p14p1 4p34p3 4p44p4 4p54p5 4p64p6 4p24p2 5p15p1 5p35p3 5p45p4 5p55p5 5p65p6 5p25p2 6p16p1 6p36p3 6p46p4 6p56p5 6p66p6 6p26p2 7p17p1 7p27p2 3d13d1 3d33d3 3d43d4 3d23d2 3d53d5 3d73d7 3d83d8 3d63d6 3d93d9 3 d 10 4d14d1 4d34d3 4d24d2 4d54d5 5d15d1 5d35d3 5d25d2 5d55d5 6d16d1 6d36d3 6d26d2 6d56d5 4d44d4 4d84d8 4d64d6 4d94d9 4 d 10 5d45d4 5d85d8 5d65d6 5d95d9 5 d 10 6d46d4 6d86d8 6d66d6 6d96d9 6 d 10 4d74d7 5d75d7 6d76d7 4f14f1 4f24f2 4f34f3 4f44f4 4f54f5 4f64f6 4f74f7 4f84f8 4f94f9 4 f 10 4 f 11 4 f 12 4 f 13 4 f 14 5f15f1 5f25f2 5f35f3 5f45f4 5f55f5 5f65f6 5f75f7 5f85f8 5f95f9 5 f 10 5 f 11 5 f 12 5 f 13 5 f 14 8 électrons de valence 3 électrons de valence 2 électrons de valence 1 électron de valence 6 électrons de valence 7 électrons de valence5 électrons de valence4 électrons de valence

12 16 électrons (-) 16 protons (+) neutre 18 électrons (-) Chargé -2

13 20 électrons (- ) 20 protons (+) neutre 18 électrons (-) Chargé +2

14 Les atomes qui ont ___ électrons de valence vont parfois accepter __ électrons (pour faire ___) ou libérer ces ___ électrons. (cela dépend avec quel élément ils s’unissent). 4 4 84

15 1s 1 1s 2 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 2s 2 2p12p1 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s 2 2p32p3 2p42p4 2p52p5 2p62p6 2p22p2 3p13p1 3p33p3 3p43p4 3p53p5 3p63p6 3p23p2 4p14p1 4p34p3 4p44p4 4p54p5 4p64p6 4p24p2 5p15p1 5p35p3 5p45p4 5p55p5 5p65p6 5p25p2 6p16p1 6p36p3 6p46p4 6p56p5 6p66p6 6p26p2 7p17p1 7p27p2 3d13d1 3d33d3 3d43d4 3d23d2 3d53d5 3d73d7 3d83d8 3d63d6 3d93d9 3 d 10 4d14d1 4d34d3 4d24d2 4d54d5 5d15d1 5d35d3 5d25d2 5d55d5 6d16d1 6d36d3 6d26d2 6d56d5 4d44d4 4d84d8 4d64d6 4d94d9 4 d 10 5d45d4 5d85d8 5d65d6 5d95d9 5 d 10 6d46d4 6d86d8 6d66d6 6d96d9 6 d 10 4d74d7 5d75d7 6d76d7 4f14f1 4f24f2 4f34f3 4f44f4 4f54f5 4f64f6 4f74f7 4f84f8 4f94f9 4 f 10 4 f 11 4 f 12 4 f 13 4 f 14 5f15f1 5f25f2 5f35f3 5f45f4 5f55f5 5f65f6 5f75f7 5f85f8 5f95f9 5 f 10 5 f 11 5 f 12 5 f 13 5 f 14 gaz rares +3 + 2 +1 -2 -3 +4 ou -4

16 Lien avec la configuration électronique Les éléments dont la configuration électronique se termine par _____ ont 8 électrons de valence (___ et ___). Ils se situent tous dans la ________________ du tableau périodique. Ce sont les __________ (ou ____________) Les éléments dont la configuration électronique se termine par s 1, s 2 et p 1 ont tendance à _______ respectivement 1, 2 et 3 électrons. Ils deviennent des ______________________. p6p6 s2s2 p6p6 dernière colonne gaz raresgaz nobles perdre ions positifs (cations)

17 Les éléments dont la configuration électronique se termine par p 3 p 4 et p 5 ont tendance à _______ respectivement 3, 2 et 1 électrons. Ils deviennent des __________________. Les éléments dont la configuration électronique se termine par p 2 peuvent devenir ________ou ______ gagner Ions négatifs (anions) positifsnégatifs

18 Les familles et la formation des ions Les alcalins ont ___ électron de valence et forment des ions ____ Les alcalino-terreux ont ___ électrons de valence et forment des ions ____ Les éléments de la famille du bore ont ___ électrons de valence et forment des ions ____ Les éléments de la famille du carbone ont 4 électrons de valence et deviennent parfois _____ et parfois _____. 1 1+ 2 2+ 3 3+ 4+4-

19 Les éléments de la famille de l’azote ont ___ électrons de valence et forment des ions ____. Les élément de la famille de l’oxygène ont ___ électrons de valence et forment des ions ____. Les halogène ont ___ électrons de valence et forment des ions ____. Les gaz rares ont ___ électrons de valence et _______________________. 5 3- 6 2- 7 1- 8 ne forment pas d’ions