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La liaison hydrogène Énergie pouvant aller jusqu’à 40 kJ.mol -1 et plus. Elle se forme lorsqu’un lien polaire contenant un atome d’hydrogène (par exemple, O-H ou N-H) interagit avec un atome électronégatif comme l’oxygène, l’azote ou fluor. Donc, pour qu’il existe une liaison hydrogène, il faut un moment dipolaire important (NH, OH, SH, HCl). Il faut aussi un doublet électronique libre (N, O, F) C’est une liaison de type dipôle-dipôle 26
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Fluorure d’hydrogène Ammoniaque F H F H H F Exemples de liaisons d’hydrogène … 27 Éthanol acide maléique
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Mise en évidence de la liaison H par points d’ébullition ComposésMasse molaire et polarisabilité T ébullition NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te HF HCl HBr HI 28 les points d’ébullition pour une série de composés similaires augmente avec l’augmentation de la masse molaire, sauf qu’il est le plus élevé pour les petites masses présentant des liaisons H. Augmentation de T ébulition dans le sens de la flèche
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Structure en hélice d’un polypeptide COCO HNHN Structure en double hélice d’un acide nucléique liaisons hydrogène 29 liaison hydrogène intra- et inter- moléculaire
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