18 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide : pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver.

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1 18 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide : pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver les réponses numériques aux questions posées. Sirius 2de © Nathan 2010

2 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ? Sirius 2de © Nathan 2010

3  Rappeler qu’un atome contient autant de protons que d’électrons.
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ?  Rappeler qu’un atome contient autant de protons que d’électrons. Sirius 2de © Nathan 2010

4  Rappeler qu’un atome contient autant de protons que d’électrons.
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ?  Rappeler qu’un atome contient autant de protons que d’électrons. a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Sirius 2de © Nathan 2010

5  Écrire la structure électronique de l’atome de chlore.
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ?  Écrire la structure électronique de l’atome de chlore. a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Sirius 2de © Nathan 2010

6  Écrire la structure électronique de l’atome de chlore.
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ?  Écrire la structure électronique de l’atome de chlore. a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. Sirius 2de © Nathan 2010

7 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ?  Appliquer la règle de l’octet à l’élément chlore et vérifier que l’ion chlorure a pour formule Cl–. a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. Sirius 2de © Nathan 2010

8 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ?  Appliquer la règle de l’octet à l’élément chlore et vérifier que l’ion chlorure a pour formule Cl–. a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. En appliquant la règle de l’octet, on constate qu’il est nécessaire qu’un électron soit gagné par la couche M. La formule de l’ion chlorure est donc Cl–. Sirius 2de © Nathan 2010

9 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ? a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. En appliquant la règle de l’octet, on constate qu’il est nécessaire qu’un électron soit gagné par la couche M. La formule de l’ion chlorure est donc Cl–. Sirius 2de © Nathan 2010

10 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ? b. Le test au nitrate d’argent (de formule AgNO3) permet de mettre en évidence la présence d’ions chlorure. Un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl) est formé sans que les ions nitrate interviennent. Y a-t-il conservation en éléments chimiques lors de cette transformation ? a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. En appliquant la règle de l’octet, on constate qu’il est nécessaire qu’un électron soit gagné par la couche M. La formule de l’ion chlorure est donc Cl–. b. Sirius 2de © Nathan 2010

11 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ? b. Le test au nitrate d’argent (de formule AgNO3) permet de mettre en évidence la présence d’ions chlorure. Un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl) est formé sans que les ions nitrate interviennent. Y a-t-il conservation en éléments chimiques lors de cette transformation ? a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. En appliquant la règle de l’octet, on constate qu’il est nécessaire qu’un électron soit gagné par la couche M. La formule de l’ion chlorure est donc Cl–.  Lister les éléments avant et après transformation et vérifier qu’il y a bien conservation en éléments. b. Sirius 2de © Nathan 2010

12 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ? b. Le test au nitrate d’argent (de formule AgNO3) permet de mettre en évidence la présence d’ions chlorure. Un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl) est formé sans que les ions nitrate interviennent. Y a-t-il conservation en éléments chimiques lors de cette transformation ? a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. En appliquant la règle de l’octet, on constate qu’il est nécessaire qu’un électron soit gagné par la couche M. La formule de l’ion chlorure est donc Cl–.  Lister les éléments avant et après transformation et vérifier qu’il y a bien conservation en éléments. b. Il y a bien eu conservation en éléments au cours de cette transformation chimique. Éléments en début de transformation Ag et Cl Éléments en fin de transformation Sirius 2de © Nathan 2010

13 Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a
Énoncé et solution Le numéro atomique du chlore est égal à 17. a. Le lait contient des ions chlorure. Quelle est la formule de cet ion ? b. Le test au nitrate d’argent (de formule AgNO3) permet de mettre en évidence la présence d’ions chlorure. Un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl) est formé sans que les ions nitrate interviennent. Y a-t-il conservation en éléments chimiques lors de cette transformation ? a. Un atome contient toujours autant de protons que d’électrons. Un atome de chlore contient 17 électrons ; sa structure électronique s’écrit donc (K)2(L)8(M)7. En appliquant la règle de l’octet, on constate qu’il est nécessaire qu’un électron soit gagné par la couche M. La formule de l’ion chlorure est donc Cl–. b. Il y a bien eu conservation en éléments au cours de cette transformation chimique. Éléments en début de transformation Ag et Cl Éléments en fin de transformation Sirius 2de © Nathan 2010