La science des matériaux : étudie les relations entre... - l’organisation de la matière à l’échelle atomique - la microstructure - les propriétés des matériaux.

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1 La science des matériaux : étudie les relations entre... - l’organisation de la matière à l’échelle atomique - la microstructure - les propriétés des matériaux Classification des matériaux * 3 groupes principaux - les métaux - les céramiques - les polymères * et d’autres - les matériaux composites - les Biomatériaux - les Matériaux avancés RESUME

2 Les Etats de la Matière

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4 Dans les solides il existe deux états

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6 1. Liaison ionique Les liaisons ioniques sont formées lorsque les atomes deviennent des ions en gagnant ou perdant des électrons. EXEMPLE

7 2. Liaison covalente Les liaisons covalentes sont formées lorsque des atomes partagent des électrons. Atomes d’hydrogène (H) Les électrons sont attirés par les protons Molécule d’hydrogène formée par liaison covalente (H 2 ) de 2 atomes d’hydrogène

8 3.La liaison métallique

9 Science Des Matériaux Parfois, les électrons ont tendance à « passer plus de temps » avec un atome qu’avec l’autre, dans ce cas on parle de liaison covalente polaire. *

10 Liaison covalente polaire (forces de Van der Waals) : Exemple Ex: H 2 O Les électrons passent plus de temps avec l’atome d ’oxygène ( plus grande électronégativité c’est à dire plus grande affinité pour les électrons), une partie de la molécule d’eau est donc légèrement chargée négativement. A l ’inverse, la perte d’électrons par l’hydrogène lui donne une légère charge positive. La molécule d’eau est donc polaire, une partie est négative une autre positive. Science Des Matériaux

11 Liaison Hydrogène Ex: eau glace/ liquide/ vapeur nombre de liaison H La présence de régions polaires dans les acides aminés (forment les protéines) assure la formation de liaisons hydrogènes qui permettent aux protéines d’adopter une configuration tridimensionnelle essentielle à leur fonctionnement. Les liaisons hydrogène sont le résultat des attractions électriques faibles entre les molécules polaires. Individuellement ces liaisons sont faibles mais lorsqu’elles sont en grand nombre elles sont suffisamment résistantes pour maintenir ensemble des molécules et former des structures tri-dimensionnelles. Science Des Matériaux *