La matiere.

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1 La matiere

2 La matière: définition
Un volume Une masse

3 Atome versus molecule Atome 1 seul Ex: Fe, Cu, Au, H, … Molecule
(2 ou +) Ex. I2, O2, H2O, … Il y a combien de particules ?

4 Atome versus Element http://www.youtube.com/watch?v=Bsuvfg19o4s
L’atome est la composition de l’element Un noyau; proton neutron Un ou des electrons Selon le nombre de proton, neutron et d’electron, on identifie les elements. Ex: lithium 4 protons, 3 neutrons, 3 electrons = l’element lithium la structure du noyau d’un atome peut varier en nombre de neutron, il definit toujours le meme element (Isotope). Ex: Element hydrogene: 1 P 1e Isotope de H: Deuterium : !P 1N 1e et Tritium !P 2N 1e

5 La matière: Classification
Soit une substance pure, Soit un mélange

6 Substance pure = un seul type de particule:
Soit dans un element: toutes les particules sont identiques: Fe, Cu,H,…. Soit dans un composé: les elements sont differents (2 ou +) et chimiquement combinés en molecules Ex: IO2, NaCl, H2O, C12H22O6,…

7 Les questions à se poser pour classifier la matière.
Il y a combien de particules ? 1 seule (2 ou +) Atome Molecule Les particules sont elles identiques ? Oui ? Non? Element Composé Ex:Fe, Cu Ex : LiBr, NaCl, C12H22O11

8 Molecule et composé Molecule: Composé
Au moins 2 atomes 2 elements differents Ex: 02, NaCl Ex: NaCl, CH4 Tout composé est une molecule Toutes les molecules ne sont pas des composés. Ex: La molecule d’Oxygene O2 n’est pas un composé tandis que la molecule NaCl est un composé

9 Atome, molecule / composé ou élement ?
Atome ou molecule ? Se poser la question: Il y a combien de particules Composé ou élement: se poser la question: sont elles pareils ? Atome/molecule Composé/élément I2 LiBr S H2O

10 Les mélanges 2 ou plusieurs types de particules Heterogenes : on peut identifier les différentes particules. Ex: huile/eau homogenes (solutions)

11 Les mélanges hétérogènes
Mélange dans lequel on peut IDENTIFIER les différentes particules: elles restent disctintes les unes des autres Ex: eau (molecule, composé) + huile (molecule, composé) ne se mélangent pas. Le ciment: eau+sable+graviers

12 Les mélanges homogènes
Les définitions de la solution Un melange dans lequel un des composants est en exces (SOLVANT)par rapport aux autres composants de ce melange (SOLUTES); Les solutions sont obtenues par DISSOLUTION.

13 Les mélanges homogènes
On ne peut differencier les différents composants. Rappel: La theorie particulaire. Elle permet d’expliquer la composition d’un mélange homogene. • toute matière est faite de minuscules particules ; • les particules sont séparées par des espaces vides ; • les particules bougent continuellement et de manière aléatoire (au hasard) ; • les particules bougent plus rapidement et s’éloignent davantage les unes des autres lorsqu’elles sont chauffées ; • les particules s’attirent les unes les autres. EX: Sucre et eau. Les particules de sucre se séparent= s’éloignent les unes des autres. Les particules d’eau qui sont plus petites s’inserent dans ces espaces (les particules de sucres sont plus grosses). Comme les particules s’attirent entre elles, elles se rapprochent une fois melangees. C’est pourquoi le volume total d’un mlange homogene est moins grand que l’addition du volume de chaque composant

14 Les mélanges homogènes
Liquide/liquide. Solvant le plus frequent: eau, huile vegetale, alcool ethylique (parfums), terebenthine (peinture). Les elements sont MISCIBLES l’eau du robinet. Ex de solutes: Fe, Mg, AL, NaCl Solide/liquide Gaz/liquide Gaz/gaz: l’air: 78% d’Azote (N2= élément, molecule) / 21% O2 (element, molecule) solide/solide (plusieurs corps purs). Ex: alliages Piece de 25 c: Acier (C, Fe), Nickel, Cu. 4 elements indifferentiables.

15 En conclusion Les melanges sont composés de substances pures
L’apparence physique du melange determine si le melange est homogene (solution) ou heterogene (on distingue les parties du melange)