Chap.7 : Oxydoréduction La réaction d'oxydoréduction est formée grâce à la poudre noire qui est contenue dans la bombe. Enfin, plus précisément, la combustion.

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1 Chap.7 : Oxydoréduction La réaction d'oxydoréduction est formée grâce à la poudre noire qui est contenue dans la bombe. Enfin, plus précisément, la combustion de la poudre noire. En effet, chaque combustion est un phénomène d'oxydoréduction. L'oxydant est alors le comburant et le réducteur, le combustible. En prenant donc un exemple concret, on obtient pour la poudre noire la réaction suivante : Combustible : le carbon C et le soufre S Comburant : le nitrate de potassium KNO3 Équation : 2KNO3 + 3C + S → K2S + 3CO2 + N2 Oxydants : oxydes métalliques, halogènes / Réducteurs : « métaux réducteurs » (voir ensuite)

2 Oxydoréduction ? Bilan :
Etape 1 : On ajoute du fer en poudre (Fe) dans une solution de sulfate de cuivre (II) (Cu2+ SO42-) Etape 2 : Après quelques minutes, le Fer se recouvre d’un dépôt de cuivre. La solution s'est décolorée. Les ions Cu2+ ont été consommés.  Interprétation : les ions Cu2+ ont été transformés en Cu. Etape 3: On fait un test à la soude (NaOH) : un précipité vert se forme. C’est un dépôt d'hydroxyde de fer (II) (Fe(OH)2 (s) ). Il y avait des ionsFe2+ dans la solution décolorée. Interprétation : le Fer(II) a été transformé en ions Fe2+. Bilan :

3 Tests d’identification d’ions métalliques
Réactifs Couleur et nature du précipité Cuivre Cu2+ Na+ + OH- (hydroxyde de sodium) Cu(OH)2 précipité bleu Fer (II) Fe2+ Fe(OH)2 précipité vert Fer (III) Fe3+ Fe(OH)3 précipité rouille Zinc Zn2+ Zn(OH)2 précipité blanc Argent Ag+ Na+ + Cl- (chlorure de sodium) AgCl précipité blanc

4 Classification électrochimique

5 Oxydant - réducteur Couple oxydant - réducteur
Réaction d’oxydoréduction

6 Action des acides sur les métaux
Deux cas possibles …

7 Action des acides sur les métaux
Deux cas possibles …

8 Arbre de Diane Action des ions argent Ag + sur le cuivre Cu

9 Arbre de Diane (Suite …)