Labo de Microbiologie (BIO 3526)

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1 Labo de Microbiologie (BIO 3526)

2 Personnel Enseignant Coordonnateur de labo : John Basso
Courriel : Bureau : Bioscience 102 Tél. : poste 6358 Chargé de cours: Benoît Pagé Courriel :

3 2 points bonis pour 100% sur 4/8 quiz
Évaluation du cours Quiz   2 points bonis pour 100% sur 4/8 quiz Devoirs 20% Examen de mi-session 30% Examen final pratique 10% Examen final théorique 40%

4 Travailler dans le labo de microbiologie

5 Au début du labo Se laver les mains aussitôt que vous entrez dans le laboratoire Aide à prévenir la contamination des cultures avec des microorganismes de votre flore naturelle

6 Avant de commencer – À la fin
Faire la désinfection de votre espace de travail Aide à prévenir la contamination des cultures avec des microorganismes de votre environnement

7 Avant de quitter le labo
Se laver les mains avant de quittez le laboratoire Aide à prévenir la contamination de l’environnement

8 Travailler avec des solutions

9 Définitions Solution Mélange de 2 substances ou plus dans une phase unique Les solutions incluent deux composantes Le soluté Partie qui est dissoute ou diluée – Habituellement la plus petite quantité Le solvant (ou Diluent) Partie de la solution dans laquelle le soluté est dissout – Habituellement le plus grand volume

10 Concentrations Concentration = Quantité de soluté
Quantité de solution (Pas solvant) Quatre façons d’exprimer les concentrations: Concentration Molaire (Molarité) Pourcentages Masse par volume Rapports

11 Molarité No de Moles de soluté/Litre de solution
Masse de soluté/PM de soluté = Moles de soluté Moles de soluté/vol. en L de solution = Molarité

12 Pourcentages Les concentrations en pourcentage peuvent être exprimé en tant que : v/v – volume de soluté/100 ml de solution m/m – Masse de soluté/ 100g de solution m/v – Masse de soluté/100 ml de solution Tous représentent des fractions de 100

13 Pourcentages (suite) %v/v % m/v % m/m
Ex. 4.1L soluté/55L solution =7.5% Dois avoir les mêmes unités en haut et en bas! % m/v Ex. 16g soluté/50ml solution =32% Dois avoir des unités du même ordre de grandeur en haut et en bas! % m/m Ex. 1.7g soluté/35g solution =4.9%

14 Masse par volume Une quantité de masse pour un volume donnée Ex. 1kg/L
Connaître la différence entre une quantité et une concentration! Dans l’exemple ci-dessus 1 litre contient 1kg (une quantité) Quelle quantité retrouverait-on dans 100 ml? Quel est le pourcentage (m/v) de cette solution?

15 Les Rapports Façon d’exprimer la relation entre différents constituants Exprimé d’après le nombre de parties de chaque composante Ex. 24 ml de chloroforme + 25 ml de phénol + 1 ml d’isoamylalcool Donc 24 parties + 25 parties + 1 partie Rapport: 24:25:1 Combien de parties au total?

16 Réduire une concentration Une fraction
Les Dilutions Réduire une concentration Une fraction

17 Dilutions Dilution = produire des solutions plus faibles à partir de solutions plus fortes Exemple : Faire du jus d’orange à partir de concentré. Mélanger une cannette de jus d’orange concentré avec trois (3) cannettes d’eau

18 Dilutions (suite) Les dilutions sont exprimées comme une fraction du nombre de parties du soluté sur le nombre total de parties de la solution (parties de soluté + parties de solvant) Dans l’exemple du jus d’orange, la dilution serait exprimée comme 1/4, pour une cannette de jus (1 partie) à un TOTAL de quatre parties de solution (1 partie de jus + 3 parties d’eau)

19 Un autre exemple Si vous diluez 1 ml de sérum avec 9 ml de saline, la dilution serait écrite 1/10 ou dite « un dans dix », car vous exprimez le volume de la solution étant diluée (1 ml de sérum; une partie) par le volume final TOTAL de la dilution (10 ml totaux; 10 parties).

20 Un autre exemple  Une (1) partie d’acide concentré est diluée avec 100 parties d’eau. Le volume total de la solution est 101 parties (1 partie d’acide parties d’eau). La dilution est écrite comme 1/101 ou dite “un dans cent un ”.

21 Dilutions (suite) Les dilutions sont toujours une fraction qui décrit la relation d’UNE partie de soluté sur un nombre total de parties de solution Donc le numérateur de la fraction doit être 1 Si plus d’une partie de soluté est diluée, vous devrez transformer la fraction

22 Exemple Deux (2) parties d’un colorant sont diluées avec huit (8) parties de solvant Le nombre de parties total de la solution est 10 parties (2 parties de colorant + 8 parties de solvant) La dilution est initialement exprimée comme 2/10 Pour transformer la fraction afin d’avoir un numérateur de un, utilisez une équation de rapport et de proportion : La dilution est exprimée comme étant 1/5

23 Problème Deux parties de sang sont diluées avec cinq parties de saline
Quelle est la dilution? 10 ml de saline sont ajoutés à 0.05 L d’eau

24 Problème : Ingrédients Multiples
Une partie de saline et trois parties de sucre sont ajoutées à 6 parties d’eau Quelles sont les dilutions de la saline et du sucre? Comment est-ce que vous prépareriez 15mL de cette solution?

25 Dilutions en Série Dilutions faites à partir de dilutions
Les dilutions sont multiplicatives Ex. A1: 1/10 A2: 1/4 A3: 0.5/1.5 = 1/3 La dilution finale de la série = (A1 X A2 X A3) = 1/120 Changer de pipettes entre chaque dilution afin d’éviter de reporter

26 Le Facteur de Dilution Représente l’inverse de la dilution
Exprimé comme le dénominateur de la fraction suivi de “X” Ex. Une dilution de 1/10 représente un facteur de dilution de 10X Le facteur de dilution permet de déterminer la concentration originale Conc. finale multipliée par le facteur de dilution = conc. initiale

27 Déterminer la fraction requise (La Dilution)
Qu’est que j’ai Qu’est que je veux Déterminer le facteur de réduction (Le facteur de dilution) = Ex. Vous avez une solution de 25 mg/ml et vous voulez obtenir une solution de 5mg/ml Donc le facteur de réduction est de: 25mg/ml 5mg/ml = 5 (Facteur de dilution) La fraction est égale à 1/le facteur de dilution= 1/5 (la dilution)

28 Déterminer les quantités requises
Ex. Vous désirez 55 ml d’une solution qui représente une dilution de 1/5 Utilisez une équation de rapport et de proportion: 1/5 = x/55 = 11/55 Donc 11 ml de soluté / (55 ml – 11 ml) de solvant = 11 ml de soluté / 44 ml de solvant

29 Problème Préparer 25mL d’une solution de 2mM à partir d’un stock de 0.1M Quel est le facteur de dilution requis? Quelle est la dilution requise? Quels volumes de solvant et de soluté sont requis?

30 Problème Quel volume d’une solution de HCl de 10M est-ce que vous devez ajouter à 18mL d’eau afin d’obtenir une solution de 1M? Quelle est la dilution requise? Quel est le volume d’une partie? Quels volumes de solvant et de soluté sont requis?

31 Tonicité et Osmolarité
Termes qui décrivent la relation entre la concentration relative de particules de solutés des deux cotés d’une membrane semi-perméable et le mouvement de l’eau La tonicité prends en considération seulement la concentration des particules de solutés imperméables L’osmolarité prends en considération la concentration totale des particules de tous les solutés Perméable et non perméables

32 Tonicité et Osmolarité
Solution concentrée de sucre Concentration d’eau plus faible Mouvement d’eau pour atteindre une concentration d’eau égale Solution diluée de sucre Concentration d’eau plus élevée

33 Tonicité Soluté imperméable Solution Isotonique Solution Hypotonique
Solution Hypertonique Soluté imperméable

34 Tonicité Soluté imperméable Soluté perméable Solution Isotonique
Solution Hypotonique Solution Isotonique Solution Hypertonique Soluté imperméable Soluté perméable

35 Osmolarité Soluté imperméable Solution Isosmotique
Solution Hyposmotique Solution Isosmotique Solution Hyperosmotique Soluté imperméable

36 Osmolarité Soluté imperméable Soluté perméable Solution Hyperosmotique
Solution Hyposmotique Solution Hyperosmotique Solution Isosmotique Soluté imperméable Soluté perméable

37 Tonicité et Osmolarité
Déterminer la concentration des particules de solutés Exprimé en tant que nombre d’osmoles (Osm) ou l’osmolarité (Osm/L : OsM) Ex. 1 molaire (1M) NaCl = 1 mole de NaCl par litre de solution 1 molécule de NaCl = 2 particules (1 Na + 1 Cl) Donc 1M NaCl = (1 mole Na + 1 moles Cl)/L Qui est égale à 2 OsM