Formules empiriques et Formules moléculaires

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1 Formules empiriques et Formules moléculaires

2 Formule empirique d’un composé (page 207)
Formule empirique : indique le rapport le plus simple entre les éléments d’un composé « formule la plus simple » Formule moléculaire : indique le nombre réel d’atomes de chaque élément dans un composé « formule réelle »

3 Observer le tableau page 207.
Indique si les composés suivants sont représentés par la formule empirique (E) ou moléculaire (M). Indique la formule empirique si tu peux la trouver.

4 Empirique ou moléculaire ?
NOM Formule chimique Empirique ou moléculaire ? Formule empirique Ethylène C2H4 Moléculaire CH2 Ibuprofène C13H18O2 Empirique Naphtalène C10H8 C5H4 Sel pour routes CaCl2 Benzène C6H6 CH Acétylène C2H2

5 Compare la formule empirique du benzène et de l’acétylène.
Plusieurs composés peuvent donc avoir la même formule empirique. Acétylène  C2H2  CH Benzène  C6H6  CH

6 Le rapport entre les éléments d’une formule est aussi le rapport entre les moles d’élément :
Pour fabriquer de l’eau (H2O)  ___ atome(s) H et ___atome(s) ___ mole (s) H et ___ mole(s) O “Le rapport des indices est donc aussi le rapport des moles.’’ 1 2 2 1

7 Comment trouver le rapport des moles ?
Si la formule de l’eau est H2O on a 2 atomes de H pour 1 atome de O on a 8 atomes de H pour ___ atome de O on a 2 douzaines de H pour 1 douzaine de O on a 2 moles de H pour ___ mole de O on a 3.6 moles de H pour ___ moles de O on a ___ moles de H pour 3.6 moles de O on a ___ moles de H pour 0.33 moles de O 4 1 1.8 7.2 0.66

8 Comment trouver le rapport des moles ?
Si on a la formule Al2O3 on a 2 atomes de Al pour 3 atome de O on a 12 atomes de Al pour ___ atome de O on a 2 moles de Al pour ___ mole de O on a 3.6 moles de Al pour ___ moles de O on a ___ moles de Al pour 3.6 moles de O on a ___ moles de Al pour 0.33 moles de O 18 3 5.4 2.4 0.22

9 Comment trouver le rapport des moles ?
Si on ne connait pas la formule, mais qu’on sait qu’on a 1 atome de N pour 3 atome de H 3.6 moles de Cl et 1.8 moles de Ca Si on ne connait pas la formule mais qu’on sait qu’on a 3.2 moles de H pour 0.8 moles de C NH3 CaCl2 CH4

10 Comment déterminer la formule empirique d’un inconnu ?
Ex : Détermine la formule empirique d’un composé refermant 85.6 % de carbone et % d’hydrogène. Si j’avais 100 g de ce composé, combien de grammes de chaque élément formerait ce mélange? g g

11 1- Trouver combien de moles de chaque élément font partie du composé
85.6 g de C x 1 mole de C g = 7,13 moles de C x 14.4 g de H 1 mole de H g 1 mole de H g = moles de H = 14.4 moles de H

12 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)
= 1 7,13 moles de C ÷ 7,13 moles = 2 14.25 moles de H ÷ 7,13 moles La formule empirique est CH2

13 9. Un composé renferme 17. 6 % d’hydrogène et 82. 4 % d’azote
9. Un composé renferme 17.6 % d’hydrogène et 82.4 % d’azote. Détermine sa formule empirique 17.6 g de H x 1 mole de H g = 17.6 moles de H x 82.4 g de N 1 mole de N g = moles de N

14 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)
= 3 17.6 moles de H ÷ 5.86 moles = 1 5.885 moles de N ÷ moles La formule empirique est NH3

15 10. Détermine la formule empirique d’un composé qui contient 46
10. Détermine la formule empirique d’un composé qui contient 46.3 % de lithium et 53.7 % d’oxygène. 46.3 g de Li x 1 mole de Li g = 6.71 moles de Li x 53.7 g de O 1 mole de O g = 3.36 moles de O

16 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)
= 2 6.71 moles de Li ÷ 3.36 moles = 1 3.36 moles de O ÷ 3,36 moles La formule empirique est Li2O

17 11. Quelle est la formule empirique d’un composé formé de 15
11. Quelle est la formule empirique d’un composé formé de 15.9 % de bore et 84.1 % de fluor ? 15.9 g de B x 1 mole de B g = 1.47 moles de B x 84.1 g de F 1 mole de F g = 4.42 moles de F

18 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)
= 1 1.47 moles de B ÷ 1.47 moles = 3 4.42 moles de F ÷ 1.47 moles La formule empirique est BF3

19 12. Détermine la formule empirique d’un composé contenant 52
12. Détermine la formule empirique d’un composé contenant % de chlore et % de soufre. 52.51 g de Cl x 1 mole de Cl g = 1.48 moles de Cl x 47.48 g de S 1 mole de S g = 1.48 moles de S

20 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)
= 1 1.48 moles de Cl ÷ 1.48 moles = 1 1.48 moles de S ÷ 1.48 moles La formule empirique est ClS

21 Que faire si le rapport n’est pas juste. Un composé renferme 81
Que faire si le rapport n’est pas juste? Un composé renferme 81.7 % de carbone et 18.3 % d’hydrogène. 81.7 g de C x 1 mole de C g = 6.81 moles de C x 18.3 g de H 1 mole de H g = 18.1 moles de H

22 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)
= 1 = 3 6.81 moles de C ÷ 6.81 moles X 3 = 2.66 = 8 18.1 moles de H ÷ 6.81 moles X 3 On multipliera par un 2,3,4, 5 ou 6 afin d’obtenir un rapport de nombre entiers. La formule empirique est C3H8

23 Que faire si le rapport n’est pas juste?
0.5 1.5 x 2 ?.5 2.5 3.5 4.5 …

24 Que faire si le rapport n’est pas juste?
?.33 x 3 ?.66 ?.20 ?.40 x 5 ?.60 ?.25 ?.80 x 4 ?.75