La loi de la concentration des solutions

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1 La loi de la concentration des solutions

2 La loi de la concentration des solutions
À quantité de soluté constante, la concentration d’une solution varie de façon inversement proportionnelle à son volume. c est la concentration molaire m est la masse de soluté V est le volume de la solution en litre Où En Quête 3 p.59

3 Démonstration Nous savons que : Où donc
À quantité de soluté constante : c est la concentration molaire m est la massa de soluté V est le volume de la solution en litre Où i:initiale f:finale

4 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L.

5 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L. Vi = 100 mL ci = 15 g/L Vf = 500 mL cf = x g/L

6 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L. Vi = 100 mL ci = 15 g/L Vf = 500 mL cf = x g/L

7 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L. Vi = 100 mL ci = 15 g/L Vf = 500 mL cf = x g/L

8 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 g/L

9 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 g/L Vi = x mL ci = 10 g/L Vf = 500 mL cf = 0.4 g/L

10 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 g/L Vi = x mL ci = 10 g/L Vf = 500 mL cf = 0.4 g/L

11 Méthode de résolution d’un problème numérique
Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0.4 g/L Vi = x mL ci = 10 g/L Vf = 500 mL cf = 0.4 g/L

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