La dissolution et les concentrations

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1 La dissolution et les concentrations

2 La dissolution La dissolution est le mélange d’un soluté avec un solvant pour obtenir une solution. Exemple: On dissout une poudre aromatisée à l’orange dans de l’eau pour obtenir du jus d’orange. + = Soluté Solvant Solution

3 La dissolution Lorsqu’une substance (soluté) est dissoute dans une autre (solvant), elle ne change pas d’état (le solide ne devient pas liquide). Les particules de soluté ne font que prendre les espaces vides entre les particules de solvant. Pensez à de l’eau qu’ont verserait dans un pot rempli de sable. L’eau prendrait la place des espaces vides entres les grains de sable. C’est ce qui se passe lors d’une dissolution!

4 La concentration 𝑸𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒕é 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕é 𝑸𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒕é 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒊𝒐𝒏
Définition: La concentration d’une solution correspond à la quantité de soluté dissout par rapport à la quantité de solution. Les quantités peuvent s’exprimer par unité de masse (g) ou par unité de volume (L ou mL). 𝑸𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒕é 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕é 𝑸𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒕é 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒊𝒐𝒏

5 La concentration La concentration peut être exprimée de plusieurs façons. 1.Concentration massique (g/L): 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛 Exemple: Si j’ai une concentration massique de 10 g/L, j’ai 10 g de soluté pour 1 litre de solution.

6 La concentration 2. Pourcentage masse/volume (% m/V): 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛 Lorsque l’on donne une réponse en % m/V, la réponse sera toujours donnée en %. Exemple: J’ai une solution à 5% m/V, c’est-à-dire que ma solution contient 5 g de soluté pour 100 mL de solution. 5 g de poudre à saveur d’orange pour 100 mL de jus.

7 La concentration 3. Le pourcentage volume/volume (% V/V): 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛 Lorsque l’on donne une réponse en % V/V, la réponse sera toujours donnée en %. Exemple: J’ai une solution à 10% V/V, c’est-à-dire que j’ai 10 mL de soluté pour 100 mL de solution. 10 mL d’alcool pour 100 mL de vin.

8 La concentration 4. Le pourcentage masse/masse (% m/m): 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é 𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛 Lorsque l’on donne une réponse en % m/m, la réponse sera toujours donnée en %. Exemple: J’ai une solution à 1% m/m, c’est-à-dire que j’ai 1 g de soluté pour 100 g de solution. 1 g de carbone pour 100 g d’acier.

9 Calculs sur la concentration
Le calcul général pour trouver la concentration massique est donné par: C = 𝑚 𝑉 où C = concentration en g/L m = masse de soluté en g V = volume en de la solution en L

10 Calculs sur la concentration
Manipulations de la formule de concentration massique: Si on connaît la concentration et le volume et non la masse: m = C*V Si on connaît la concentration et la masse et non le volume: V = 𝒎 𝑪

11 Calculs sur la concentration
Si on veut passer d’une forme d’expression à une autre (ex: g/L vers %m/V) il faut suivre ces étapes: 1-S’assurer que les membres de l’équation sont sur la même unité de mesure: C = 𝑔 𝐿  𝑔 100 𝑚𝐿 C = 𝑔 1000 𝑚𝐿  𝑔 100 𝑚𝐿

12 Calculs sur la concentration
2-Faire une règle de trois pour trouver l’inconnu: 5 𝑔 1000 𝑚𝐿 = ?𝑔 100 𝑚𝐿 La formule pour trouver le % m/V sera donc: % m/V = 5 𝑔 ∗100 𝑚𝐿 1000 𝑚𝐿 = 0,5 % m/V x ÷

13 Calculs sur la concentration
Il peut arriver qu’on vous donne une quantité de soluté dissout dans une solution qui ne soit pas directement en g/L. Exemple: Il y a 5 g de soluté dans 60 mL de solution. Quelle est sa concentration massique? Donc, on veut passer de 60 mL à 1 L. Que faut-il faire?

14 Calculs sur la concentration
1-Mettre les membres de l’équation sur la même unité de mesure: Comme nous voulons exprimer la réponse en g/L, nous devons transformer les mL en L. 5 𝑔 0,06 𝐿 = ?𝑔 1 𝐿 2-Faire une règle de trois pour trouver la quantité de soluté pour 1 L: 5 𝑔 ∗1 𝐿 0,06 𝐿 = 83,33 g/L

15 Exercices Document sur la concentration Tous les numéros.