Une pile Cuivre/Zinc A. Claret.

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1 Une pile Cuivre/Zinc A. Claret

2 La pile cuivre/zinc Une électrode en cuivre et une électrode en zinc sont dans une solution de sulfate de cuivre Électrode en cuivre Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

3 La pile cuivre/zinc Des connecteurs permettent de relier les électrodes à un circuit électrique Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42- Électrode en cuivre

4 On relie les bornes par un circuit électrique
La pile cuivre/zinc On relie les bornes par un circuit électrique mA COM A R Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42- Électrode en cuivre

5 L’ampèremètre mesure une intensité positive
La pile cuivre/zinc Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42- Électrode en cuivre L’ampèremètre mesure une intensité positive mA COM R A i

6 Cela permet de définir les polarités des bornes
Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42- Électrode en cuivre La pile cuivre/zinc Cela permet de définir les polarités des bornes mA COM R A i

7 La pile cuivre/zinc Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42- Électrode en cuivre Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons mA COM R A i e-

8 Les électrons sont libérés par l’oxydation du zinc
La pile cuivre/zinc Les électrons sont libérés par l’oxydation du zinc mA COM R A i e- 2e- Zn2+ Zn Oxydation Zn= Zn e-

9 Cela consomme le zinc de l’électrode
La pile cuivre/zinc Cela consomme le zinc de l’électrode mA COM R A i e- 2e- Zn2+ Zn Oxydation Zn = Zn e-

10 Cela consomme le zinc de l’électrode
La pile cuivre/zinc Cela consomme le zinc de l’électrode mA COM R A i e- 2e- Zn2+ Zn Oxydation Zn = Zn e-

11 Les électrons sont consommés par la réduction du cuivre
La pile cuivre/zinc Les électrons sont consommés par la réduction du cuivre mA COM R A i e- 2e- Cu2+ Cu 2e- Zn2+ Zn Réduction Cu e- = Cu Oxydation Zn = Zn e-

12 La pile cuivre/zinc Cela consomme les ions cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre qui se décolore mA COM R A i e- 2e- Cu2+ Cu 2e- Zn2+ Zn Réduction Cu e- = Cu Oxydation Zn = Zn e-