Un groupe s’appelle aussi famille

Présentation au sujet: "Un groupe s’appelle aussi famille"— Transcription de la présentation:

1 Un groupe s’appelle aussi famille
Quatre groupes Un groupe s’appelle aussi famille

2 Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar…
Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : L’atome de néon Symbole Ne Numéro atomique Z = 10 Les dix électrons de cet atome se trouvent : 2 électrons sur la première couche. 8 électrons sur la deuxième couche ou la couche périphérique.

3 Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de néon

4 L’atome de néon et l’octet
L’atome de néon a 8 électrons périphériques. Cet atome est très stable à cause de cet ensemble de 8 électrons périphériques. Cet ensemble de 8 électrons périphériques s’appelle « un octet ». L’octet stable est un concept chimique très important.

5 Les atomes des gaz rares
Règle : Tout atome, qui a un octet périphérique, est généralement inactif chimiquement. Les autres atomes des gaz rares ont un octet périphérique, sauf l’hélium. L’atome d’hélium est stable comme les autres atomes des gaz rares. Il a 2 électrons périphériques parce qu’il a une seule couche électronique.

6 Le groupe 17 ou VII : F, Cl, Br…
Le groupe (ou la famille) des halogènes. Un exemple : L’atome de fluor Symbole F Numéro atomique Z = 9 Les neuf électrons de cet atome se trouvent : 2 électrons sur la première couche. 7 électrons sur la deuxième couche ou la couche périphérique.

7 Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de fluor
L’atome de fluor a 7 électrons périphériques. Cet atome est instable. Il est très réactif. Pour devenir stable, cet atome doit gagner un électron et avoir un octet périphérique.

8 L’atome de fluor gagne un électron et devient un ion fluorure chargé électriquement. Quelle est la charge de cet ion?

9 L’ion de fluor ou ion fluorure
L’atome de fluor Z = 9. Cet atome contient : 9 protons ou 9 charges positives 9 électrons ou 9 charges négatives (+9) + (-9) = 0 L’atome de fluor est neutre. L’ion fluorure Z = 9. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient : 10 électrons ou 10 charges négatives (+9) + (-10) = -1

10 L’ion fluorure L’ion fluorure a une seule charge négative.
Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable. Règle : Un atome du groupe 17 ou VII gagne un électron pour devenir un ion stable.

11 L’atome et l’ion L’atome de fluor L’ion fluorure
9 protons et 9 électrons 7 électrons périphériques Son symbole est F L’ion fluorure 9 protons et 10 électrons 8 électrons périphériques Son symbole est F-

12 Le groupe 1 ou I : Li, Na, K… Le groupe (ou la famille) des métaux alcalins. Un exemple : L’atome de sodium Symbole Na Numéro atomique Z = 11 Les 11 électrons de cet atome se trouvent : 2 électrons sur la première couche. 8 électrons sur la deuxième couche. 1 électron sur la troisième couche.

13 Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de sodium
L’atome de sodium a 1 électron périphérique. Cet atome est instable. Il est très réactif. Pour devenir stable, il est plus facile à cet atome de perdre un électron que de gagner 7 électrons et avoir un octet périphérique sur la couche 2.

14 L’atome de sodium a un électron de plus pour devenir stable.
Remarquer que l’ion sodium a 2 couches et 8 électrons périphériques. Il a la même structure électronique que le néon.

15 L’ion de sodium L’atome de sodium Z = 11. Cet atome contient :
11 protons ou 11 charges positives 11 électrons ou 11 charges négatives (+11) + (-11) = 0 L’atome de sodium est neutre. L’ion de sodium Z = 11. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient : 10 électrons ou 10 charges négatives (+11) + (-10) = +1

16 L’ion de sodium L’ion de sodium a une seule charge positive.
Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable. Règle : Un atome du groupe 1 ou I perd son électron périphérique pour devenir un ion stable.

17 L’atome et l’ion (animation)
L’atome de sodium 11 protons et 11 électrons 1 électron périphérique Symbole Na L’ion de sodium 11 protons et 10 électrons 8 électrons périphériques Symbole Na+

18 L’atome et l’ion de sodium
L’atome Na L’ion Na+ 11 protons 11 électrons 11 protons 10 électrons

19 Problème 1 Le magnésium Mg est un élément du groupe 2 de la famille des métaux alcalinoterreux. Son numéro atomique Z = 12. Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome. Combien d’électrons y a-t-il sur la deuxième couche? Combien d’électrons périphériques y a-t-il dans cet atome? Expliquer comment cet atome se transforme en ion de magnésium Mg2+. Comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’atome de néon.

20 Problème 2 Le chlore Cl est un élément du groupe 17 de la famille des halogènes. Son numéro atomique Z = 17. Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome. Combien d’électrons y a-t-il sur la deuxième couche? Combien d’électrons périphériques y a-t-il dans cet atome? Expliquer comment cet atome se transforme en ion chlorure Cl-. Comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’atome d’argon (z = 18).

21 Problème 3 Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome :
d’hélium (z = 2) de lithium (z = 3) de béryllium (z = 4) L’atome de lithium donne un ion de lithium Li+. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’hélium. L’atome de béryllium donne un ion de beryllium Be++. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’hélium.