Polymères et Matériaux Polymères

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1 Polymères et Matériaux Polymères
Applications innombrables : on les retrouve partout, du sac plastique à l'ADN … emballage (PE), bouteille(PET), tuyaux (PVC) papier (cellulose), caoutchouc, fibres textiles (polyesters, polyamides…), mousses polyuréthanes et PSE, épuration des eaux , adoucisseurs d'eau colles (araldite, cyanolite, Hot melt …) décoration, habitat,, peintures et vernis, construction mécanique transports travaux publics et routiers, extraction des produits pétroliers, additifs pour huiles …. en masse, en solution et en milieu dispersé

2 Les polymères impliquent de nombreux aspects de la Science :
Synthèse chimique: les monomères facilement accessibles existent déjà. nouveaux monomères, mais développement d'un nouveau monomère et polymère = 1 milliard € modifications chimiques, nouveaux catalyseurs Physico chimie : polymères en solution Physique : Ingéniérie : mise en œuvre, mécanique Expansion industrielle due à la processabilité (facilité de mise en en œuvre) aux nombreuses structures possibles (de ce fait une grande gamme de propriétés accessibles) à la possibilité de modifier le polymère afin d’obtenir la propriété désiré

3 Comment le faire ? A quoi ça sert ? Chimie Macromoléculaire & Génie des Procédés Matériaux Polymères Caractérisations physico-chimiques

4 Les polymères, c’est quoi ?
Polymère  poly (nombreux) + meros (parts) Molécule de (très) haute masse molaire, résultant de l'enchaînement covalent d'unités structurales identiques (unités de répétition) Les macromolécules existent sous de multiples conformations, le plus souvent sous forme de pelotes, parfois sous forme de bâtonnets

5 Matériaux polymères – solutions macromoléculaires
Un matériau polymère est le plus souvent constitué de pelotes enchevêtrées. C’est ce caractère macromoléculaire et ces enchevêtrements qui confèrent aux matériaux polymères et aux solutions de polymères leurs caractères particuliers matériaux polymères : tenue mécanique, élastomères …, thermoplastiques, thermodurs … solutions de polymères : viscosité élevée même à faible concentration molaire, épaississants, gélifiants … thermodynamiquement, ce sont des solutions non idéales

6 Les polymères, c’est quoi ?
Les propriétés évoluent de façon continue entre les petites molécules et les macromolécules jusqu’au seuil (plateau) polymère. oligomère polymère P log M

7 Les polymères, c’est quoi ?
Polymères naturels extraction du milieu naturel et purification - latex Hévéa  caoutchouc naturel - polysaccharides cellulose, amidon, carraghénates, alginates … - polypeptides (collagène, gélatine …) Polymères artificiels modification chimique des polymères naturels acétate de cellulose, viscose … nitrate de cellulose, celluloïd …

8 Les polymères, c’est quoi ?
Polymères de synthèse - obtenus par polymérisation de monomères - polymérisation en chaîne PS, PE, PP, PVC, poly(acide acrylique), alcool polyvinylique, POE, silicones … - polycondensation, polyaddition polyesters PET polyamides Nylon ® polyuréthanes Lycra ® résines époxy Araldite ®, … …. - modification chimique de polymères de synthèse PAN  fibres de carbone  thermoplastiques, élastomères, thermodurs …

9 Du monomère à la macromolécule
CH3 n polypropylène CH3 n polystyrène X : degré de polymérisation NUR : nombre d'unités de répétition M = m0.NUR = m0.X

10 Du monomère à la macromolécule
H O C ( 2 ) 4 + H 2 N ( C ) 6 H O C ( 2 ) 4 N 6 H 2 O + O C ( H 2 ) 4 N 6 n Polyamide 6,6 M = mUR  NUR

11 Du monomère à la macromolécule
Polymères naturels : Exemple de l'amidon et de la cellulose O H O H Cellulose : liaison b (1-4) 4 6 Cellulose : enchaînements de motifs cellobiose O H 1 b-D-glucose Amidon : liaison a (1-4) Globalement, cellulose et amidon ne différent que par la liaison glycosidique 1  4 entre les cycles glucopyranose; cellulose :  (14); amidon : (14). NB : il y a des branchements en C6.

12 Exemple du xanthane n acétate pyruvate O H C 3 b a 6 2 4 1 polysaccharide microbien de masse molaire élevée de l'ordre de 106 g/mol Structure primaire : - Chaîne formée d'unités glucose reliées par des liaisons b(14). Chaînon latéral porté porté par une unité glucose sur deux en position 3 constitué d'un trisaccharide de b -D-mannose (14)-b -D-acide glucoronique (12) - a -D-mannose. Le mannose terminal peut porter des résidus pyruvate en 4 et 6. Le mannose interne peut être acétylé en 6

13 Polymères naturels

14 Du monomère au matériau polymère
Outils Produits Plastiques Matériaux Plastiques Chimie Macromoléculaire Polymères Matériaux Polymères Adjuvants Renforts Transformateur Mise en œuvre (extrusion, moulage …) Chimiste Quelle chimie ? Quel procédé ? Utilisateur "final" Compounder MOYENS BESOINS CH2=CH2  -(CH2-CH2)n-

15 Le marché des polymères
BTP 18,90% Emballage 37,30% Automobile 7,20% Agriculture 2,60% Industrie lourde 5,40% Électricité et électronique 7,30% Autres utilisations domestiques (sport, loisirs, santé, mobilier …) 21,30% Source : Débouchés des plastiques en 2000 ADEME : Synthèse Étude du marché des matériaux biodégradables (juillet 2003)

16 (dispersions, solides, solutions,…) Polymères formulés & Mise en forme
Formulation des Polymères & Plastiques Polymères (dispersions, solides, solutions,…) Synthèse & Procédés Structure & Forme Polymérisations Modifications chimiques Masse Solution Milieu dispersé - Composition - Topologie - Masses molaires Propriétés Fonctions - Solubilité - Mécaniques - Rhéologiques Additifs Plastifiants Charges Applications Usages Cahier des charges Polymères formulés & Mise en forme Modification & Optimisation des propriétés grains, poudres, pâtes, liquides, émulsions,…

17 Distribution des masses molaires (DMM)
Un échantillon polymère = mélange de nombreuses chaînes individuelles qui n'ont pas toutes la même longueur  distribution des longueurs de chaîne et des masses molaires  masses molaires moyennes 6000 7400 8800 10200 11600 13000 114,1

18 La problématique On considère un mélange de chaînes de longueurs différentes, X1 = 10; X2 = 20 On suppose une unité de répétition de masse m0 = 100 g/mol X1 = 10, M1 = 1000 X2 = 20, M2 = 2000 Soit un mélange de une mole de chaque polymère Quelles seront les valeurs moyennes mesurées si l'on considère la proportion en nombre de chaînes dans l'échantillon ? la proportion en masse des chaînes dans l'échantillon ?

19 Masse molaire moyenne en nombre
X1 = 10, M1 = 1000 g/mol X2 = 20, M2 = 2000 g/mol Le nombre de chaînes : = 2 moles La masse de l'échantillon : = g/mol On définit une masse molaire moyenne en nombre g/mol De façon générale, Mn est le rapport de la masse de l'échantillon sur le nombre de chaînes :

20 Degré de polymérisation moyen en nombre
X1 = 10, M1 = 1000 g/mol X2 = 20, M2 = 2000 g/mol

21 Extension au cas général
X1 = 10, M1 = 1000 g/mol X2 = 20, M2 = 2000 g/mol X3 = 25, M3 = 2500 g/mol

22 Valeurs moyennes en masse
X1 = 10, M1 = 1000 g/mol X2 = 20, M2 = 2000 g/mol X3 = 25, M3 = 2500 g/mol La première population représente 1/3 du nombre de chaînes dans l'échantillon, mais seulement 18,18 % de la masse totale  Nécessité d'avoir une valeur moyenne en masse

23 Valeurs moyennes On considère un éléphant d'Afrique de masse 5 tonnes accompagné de 99 moustiques, de masse 1 mg. Calculer les masses molaires moyennes en nombre et en masse Votre voiture rentre en collision avec cet ensemble. Quelle sera la moyenne à considérer pour estimer les dommages ?

24 Valeurs moyennes et probabilités
Soit une variable Y qui peut prendre une valeur Yi avec une probabilité d'occurrence pi. Sa valeur moyenne sera Moyennes de la variable X qui peut prendre une valeur Xi avec une probabilité xi ou wi Fraction molaire :  Probabilité d'attraper une chaîne de rang i Fraction massique : NiXi : nombre d'unités monomères  chaînes de rang i wi : probabilité d'attraper une chaîne de rang i par l'une de ses unités

25 Valeurs moyennes et probabilités
Moyenne en nombre : chaque chaîne est enfermée dans une "boule". La probabilité d'attraper une boule de rang i est d'autant plus grande qu'il y a de boules de rang i. Moyenne en masse : La probabilité d'attraper une chaîne de rang i par une de ses unités de répétition est d'autant plus grande qu'il y a de chaînes de rang i et que ces chaînes sont longues

26 Petites relations utiles pour mélanges de polymères à DMM étroite
Masse molaire moyenne en nombre Masse molaire moyenne en masse

27 Mélanges de polymères Mélange de polymères à DMM large

28 la DMM dans les polymères
Les méthodes de caractérisation ne donnent pas toutes accès aux mêmes moyennes :  Le plus souvent : méthodes de caractérisation en solution diluée. Mesures absolues : masse molaire moyenne en nombre : osmométrie, RMN, Maldi Tof masse molaire moyenne en masse : diffusion de la lumière Mesures  indirectes : viscosimétrie : masse molaire moyenne viscosimétrique Mv  Mw. Mark - Houwink Mesures relatives : Chromatographie par exclusion stérique. Étalonnages PS, POE, PMMA …Correction via M-H. mesures à l'état fondu : comparaison des viscosités à l'état fondu Indice de viscosité (IV) (Melt index)