Transformation de la matière

Présentation au sujet: "Transformation de la matière"— Transcription de la présentation:

1 Transformation de la matière
1 Les transformations chimiques 2 les transformations physiques

2 Les transformations chimiques

3 Chaleur de réaction La Chaleur de réaction Qr est égale au transfert thermique entre le système considéré et l’environnement pour une équation donnée de la réaction chimique Si Qr < 0, la réaction ( transformation) est exothermique Si Qr > 0, la réaction est endothermique

4 Diagramme des chaleurs de réaction
Réactifs gazeux Produits gazeux Qr +D rompues -D formées Formation des liaisons intramoléculaires des produits Rupture des liaisons intramoléculaires des réactifs Atomes provenant des réactifs

5 Qr = D (réactifs) - D (produits)
On retiendra Qr = {Somme des énergies de liaisons rompues} – {somme des énergies de liaisons formées} Qr = D (réactifs) - D (produits)

6 Exemple : la combustion du propane
C3H O2  3 CO2 + 4 H2O On considère produits et réactifs à l’état gazeux

7 Diagramme État gazeux État gazeux 3 CO2 + 4 H2O C3H8 + 5 O2 Qr + 2DC-C
+ 8DC-H + 5DO=O 6DC=O -8DH-O 3 C 8 H 10 O

8 Résultats Qr = + 2DC-C+ 8DC-H+ 5DO=O - 6DC=O-8DH-O
Qr = 2 x x x 498 – 6 x 803 – 8 x 463 Qr = kJ.mol-1 Cette réaction est exothermique, Qr représente l’énergie cédée à l’environnement par une mole de propane ( 44 g)

9 2. les transformations Physiques

10 Définition Sous une pression constante, les changements d’état d’un corps pur s’effectuent à des températures constantes ne dépendant pas de la pression. La température du système reste fixe pendant toute la durée du changement d’état.

11 Les différents changements d’état
Gaz Condensation ébullition Sublimation Liquéfaction Solidification Liquide Solide Fusion

12 Chaleur latente massique
La chaleur latente massique est la quantité de chaleur qu’il faut fournir à un kg de ce corps pour changer son état à température constante On la note L Exemple Lf (eau) = 335 kJ.kg-1 L fusion = - L solidification L sublimation = - L condensation L ébullition = - L liquéfaction

13 Changement d’état Q = m L
Le changement d’état d’un corps de masse m est accompagné d’un transfert thermique donné par la relation suivante Q = m L Q : transfert thermique en J m : masse en kg L : chaleur latente massique en J.kg-1

14 Applications des transformations chimiques exothermiques

15 LES CENTRALES THERMIQUES ( Charbon, pétrole, gaz)

16 Les transports

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