Chapitre U1: La classification périodique des éléments

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1 Chapitre U1: La classification périodique des éléments
Partie « Univers » Chapitre U1: La classification périodique des éléments

2 I. La classification périodique
1) Sa construction :

3 C’est le tableau de Mendeleïev (établi en 1869) qui a servi de base à la classification actuelle :

4 Les règles de construction de la classification actuelle sont :
Les éléments sont rangés par numéro atomique Z croissant. Dans une même colonne, on trouve des éléments dont les propriétés chimiques sont semblables.

5 2) Conséquences A chaque ligne appelée période, on remplit une couche électronique différente: 1ère ligne: on remplit la couche K, 2nde ligne: on remplit la couche L, 3ème ligne: on remplit la couche M. Si des éléments chimiques sont dans la même colonne, alors ils ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe.

6 Quelques moyens mnémotechniques
2ème ligne : Lithium Li - Berylium Be - Bore B - Carbone C - Azote N - Oxygène O - Fluor F - Néon Ne Lili Becha Beaucoup Chez Notre Oncle Ferdinand Nestor 3ème ligne : Sodium Na - Magnésium Mg -Aluminium Al - Silicium Si -Phosphore P - Soufre S - Chlore Cl - Argon Ar Napoléon Mangea Allégrement Six Poulets Sans Claquer d’Articulation

7 II. Les familles d’éléments
1) Les alcalins : Ce sont les éléments de la première colonne (Hydrogène mis à part).

8 Masses molaires atomiques
Légende :

9 II. Les familles d’éléments :
1) Les alcalins : Ce sont les éléments de la première colonne (Hydrogène mis à part). Ils ont un électron sur leur couche externe qu’ils perdent facilement pour donner des ions de charge +e : Li+, Na+ et K+. Ce sont des métaux mous qui réagissent très vivement avec l’eau (vidéo sodium, vidéo césium)

10 2) Les halogènes : Ce sont les éléments de l’avant-dernière colonne
de la classification.

11 Masses molaires atomiques
Légende :

12 2) Les halogènes : Ce sont les éléments de l’avant dernière colonne de la classification. Ils ont sept électrons sur leur couche externe, ils vont donc facilement gagner un électron supplémentaire pour donner des ions de charge -e : F-, Cl-, Br - et I-.

13 3) Les gaz rares ou nobles :
Ce sont les éléments de la dernière colonne de la classification.

14 Masses molaires atomiques
Légende :

15 3) Les gaz rares ou nobles :
Ce sont les éléments de la dernière colonne de la classification. Ce sont les éléments chimiques les plus stables, ils sont inertes chimiquement. Ils sont gazeux et très peu présents dans l’atmosphère terrestre mis à part l’hélium, deuxième élément le plus abondant dans l’univers après l’hydrogène.

16 III. Quelles informations nous apportent la classification ?
1) Masses molaires atomiques Indispensables pour calculer les masses molaires moléculaires  quantité de matière, concentration, masse …

17 2) Charges des ions monoatomiques :
Tous les éléments d’une même famille vont former des ions de même charge afin d’obéir à la règle de l’octet.

18 2) Nombre de liaisons covalentes formées
Le nombre de liaisons covalentes qu’un atome doit former est égal au nombre d’électrons qu’il doit gagner pour obéir à la règle de l’octet.