Les proportions chimiques dans les composés (p. 198)

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1 Les proportions chimiques dans les composés (p. 198)
La loi des proportions définies. Les éléments qui forment un composé sont toujours présents dans les mêmes proportions, donc dans un même rapport _____________. massique

2 1 planche à roulettes Une planche 4 roulettes

3 Si une usine a fabriqué 200 planches et 1000 roulettes, combien de planches à roulettes peut-elle assembler? 1 planche 4 roulettes 200 planches 800 roulettes 250 planches 1000 roulettes 200 planches a roulettes

4 Si on a une mole d’atomes d’oxygène et une mole d’atomes d’hydrogène, combien de molécules d’eau peut-on assembler? 2 hydrogène 1 oxygène 0.5 Mole eau 1 Mole oxygène 2 Moles hydrogène 0.5 Mole oxygène 1 Moles hydrogène

5 Le pourcentage de composition (page 200)
On peut exprimer la masse relative de chaque élément dans un composé (en faisant le rapport avec la masse totale du composé)

6 Masse de l’élément x 100 = % de cet élément Masse du composé
a) Calculs à partir des masses données Masse de l’élément x 100 = % de cet élément Masse du composé

7 Ex : 27. 27g d’un composé renferme 13. 07 g de zinc et 14
Ex : 27.27g d’un composé renferme g de zinc et 14.2 g de chlore, quel est son pourcentage de composition? 13.08 g Zn = 48.0 % Zn 27.27 g 14.2 g Cl = 52.0 % Cl 27.27 g

8 Ex : 48. 72 g d’un composé renferme 32. 69 g de zinc et 16
Ex : g d’un composé renferme g de zinc et g de soufre, quel est son pourcentage de composition? 32.69 g Zn = % Zn 48.72 g 16.03 g S = % S 48.72 g

9 Quel est le pourcentage de composition de l’eau (H2O)?
1 (x2) + 16 18 g 2 g H = 11.1 % H 18 g H2O 16 g O = 88.9 % O 18 g H2O