Chapitre 16: piles et oxydoreduction

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1 Chapitre 16: piles et oxydoreduction

2 I.Différentes piles Définition Voir activité documentaire

3 REMARQUES LUIGI GALVANI et ses grenouilles
(électricité et système nerveux) ALESSANDRO VOLTA (1800)

4 2. Piles alcalines et salines
Pile alcaline et pile saline La différence?

5 3. Pile Daniell Si l’on sépare les 2 couples oxydants/ réducteurs et que l’on récupère dans un fil, les électrons échangés, on fabrique un générateur électrochimique appelé: PILE

6 CONSTITUTION DE LA PILE
COM A R + - I e- Cu Zn Cu2+SO42- Zn2+SO42- Pont salin: gel de nitrate de potassium

7 Le courant circule de la lame de cuivre vers la lame de zinc.
Les électrons circulent du zinc vers le cuivre. Le cuivre est le pole + de la pile.

8 4. PILE A COMBUSTIBLE 5. ACCUMULATEURS animation
Première batterie d’accumulateur conçue par Gaston Planté en 1859

9 II . REACTION D’OXYDO REDUCTION
Couple ox/red Ex 3 p 354 Ajuster une demi équation redox Ex 4 p 354 Réaction d’oxydoréduction Ex 11 p 354

10 remarque Les électrons circulent du zinc vers le cuivre, le zinc perd ces électrons (OXYDATION) Les électrons sont captés par le cuivre II ( REDUCTION) ANODE = OXYDATION CATHODE = REDUCTION Ex 20 p358

11 C’est à la surface des électrodes métalliques que se font les
transferts d’électrons entre les espèces de la solution et des atomes de métal. Les électrons ne peuvent se déplacer que dans les métaux. Dans les solutions et le pont salin, ce sont les ions qui assurent le passage du courant