La matière et l’énergie

Présentation au sujet: "La matière et l’énergie"— Transcription de la présentation:

1 La matière et l’énergie
Les propriétés et les transformations de la matière Sciences 7

2 La matière est composée de particules (atomes ou molécules) tellement petites qu’elles sont invisibles au microscope. Particule molécule atome

3 Tout ce qui est matière, possèdes des qualités qu’on appelle propriétés.
Propriétés caractéristiques Propriété qui permet d’identifier une substance. Le point de fusion; Le point d’ébullition; La conductibilité électrique; La masse volumique (densité); La dureté; La solubilité; L’acidité et la basicité ; La conductibilité thermique; ... Propriétés non-caractéristiques Propriété qui ne permet pas de distinguer ou d’identifier une substance. La masse; Le volume; La température; Les états de la matière (solide, liquide, gaz)

4 Réaction d’une substance
Qualitatives (sens) Quantitatives (mesure)

5 Liquide Solide Gaz Matière
Toute substance qui occupe un espace et possède une masse. Matière Solide Liquide Gaz

6 Les particules Solide Liquide Gaz Mouvement Attirent Petites Pareilles
C’est la théorie utilisée pour expliquer les propriétés de différents mélanges et différentes solutions. Théorie particulaire de la matière Les particules Mouvement Attirent Petites Pareilles Espaces Solide Liquide Gaz

7 Toute matière est constituée de très petites particules.
Toutes les particules d’une substance pure sont pareilles. Des substances différentes sont faites de particules différentes. Il y a de l’espace entre les particules. Les particules sont toujours en mouvement. - Plus les particules gagnent en énergie, plus leur mouvement s'accélère (La matière se dilate, donc il a une dilatation de la matière) - Plus les particules perdent en énergie, plus leur mouvement ralentit (La matière se contracte, donc il a une contraction de la matière) Les particules d’une substance s’attirent l’une à l’autre. La puissance de la force d’attraction dépend du type de particule.

8 Solide liquide gaz

9 Mesurée avec une balance.
C’est la mesure de la quantité de matière qui compose un corps. Kilogrammes (Kg) Masse Mesurée avec une balance. Grammes (g) Kilogrammes (kg) 1kg=1000g Milligrammes (mg)

10 C’est la mesure de la place qu’un corps occupe dans l’espace, que ce corps soit à l’état solide, liquide ou gazeux. Toute matière occupe un volume. Volume Forme régulière centimètres (CM3) mètres (m3) Forme irrégulière litres (L) millilitres (ml)

11 poids C’est la force de gravité qui attire un corps. C’est pourquoi ton poids peut changer si tu changes de planète. Newton (N) Poids=Masse x Gravité

12 La température: La chaleur:
C’est le degré de chaleur ou de froid d’un objet. On mesure la chaleur avec un thermomètre. Celcius C° ou Farenheit La chaleur est une forme d’énergie, qui se propage des substances les plus chaudes aux substances les moins chaudes.

13 Les changements d’états de la matière
Énergie –ralentissement (diminution de l’énergie thermique des particules) Solide liquide gaz Énergie – agitation (augmentation de l’énergie thermique des particules)

14 Les changements d’états de la matière

15 Changement physique (réversible) Changement chimique (irréversible)
Les particules de la substance restent les mêmes (seulement l’apparence de la substance change) Changement chimique (irréversible) Les particules dans la substance changent, donc il y a une transformation de matière (la composition de molécules et d’atomes)

16 Mélange homogène Mélange hétérogène Mélanges
Un mélange est l'association de plusieurs substances. Les propriétés d'un mélange dépendent des substances qui le composent. Mélanges Mélange homogène Un mélange homogène est un mélange d'au moins deux substances dans lequel une seule phase est visible (un seul constituant visible). Les différents constituants sont impossibles à distinguer. Mélange hétérogène Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel deux ou plusieurs phases sont visibles (plusieurs constituants visibles).

17 Soluble: c’est une substance qui peut se dissoudre dans un solvant (qui a la capacité de se dissoudre) Insoluble: c’est une substance qui ne peut pas se dissoudre dans un solvant.

18 un mélange homogène dans lequel une substance ou plusieurs substances sont dissoutes dans une autre substance. Une solution Soluté la substance qui est dissoute dans le solvant. Eau salée: sel solvant la substance qui dissout le soluté. Eau salé: l’eau

19 Solution concentrée Solution diluée Solution concentrée:
c'est une solution qui contient peu de soluté. Solution concentrée: c’est une solution qui contient une grande quantité de soluté. Solution concentrée Solution diluée

20 Solution insaturée: Solution saturée: Solution sursaturée:
Une solution dans laquelle on peut encore dissoudre du soluté. Solution saturée: Une solution dans laquelle on ne peut plus dissoudre de soluté. Solution sursaturée: Une solution qui contient plus de soluté qu’elle en dissoudrait à une température particulière. Formation cristaux

21 La séparation des mélanges
de-5eme/chapitre-iv-les-melanges/

22 La décantation La centrifugation Le tamisage
Permets aux constituants d’un mélange hétérogène de se séparer sous l’action de la gravité. Exemple: L’huile et l’eau La centrifugation Repose sur le même principe que la décantation, sauf que le mélange est placé dans un appareil qui tourne à grande vitesse. On appelle cet appareil une centrifuge. Exemple: Un échantillon sanguin Le tamisage Consiste à faire passer le mélange à travers un tamis qui a des trous de grosseur déterminée. Exemple: Sables et cailloux

23 Exemple: Un filtre à café
La filtration Consiste à faire passer un mélange à travers un filtre, habituellement en papier. Le filtre retient les constituants solides et laisse passer les constituants liquides. Exemple: Un filtre à café L’évaporationConsiste à laisser le constituant liquide du mélange s’évaporer à la température ambiante. On récupère ensuite le solide.Exemple: L’eau et le sel

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