chlorure de cuivre (II)

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1 chlorure de cuivre (II)
MINISTERE DE LA COMMUNAUTE FRANCAISE DE BELGIQUE Electrolyse du chlorure de cuivre (II) Formateur CAF : P. COLLETTE Inspecteurs : Ph. ARNOULD - J. FURNEMONT 2001

2 - + Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

3 - + Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Dans un champ électrique, les ions se déplacent vers la borne de signe opposé.

4 - + Réaction à l’anode Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

5 Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -

6 Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -
Cu2+ Cu2+ Cl - e- Cl - Cl - Cl 0 Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -

7 Association : 2Cl0 (aq)  Cl2 (aq)
- + e- e- Cl - Cl 0 Cl - Cl 0 Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Association : 2Cl0 (aq)  Cl2 (aq)

8 - + Dégagement de Cl2 (g) Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Dégagement de Cl2 (g)

9 - + Réaction à la cathode Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Réaction à la cathode Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

10 Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)
Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - e- Cl - Cl - e- Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)

11 Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)
Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu0 Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)

12 - + Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu0 Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Bilan de la réaction forcée : Cu2+(aq) + 2 Cl- (aq)  Cu0 (s) + Cl2 (g)

13 Electrode en C graphite
- + Interrupteur Générateur Cl - Cl - Cl - Electrode en C graphite Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - CuCl2 (aq) Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+