Chapitre 16 : L’atome et la mécanique de Newton : Ouverture au monde quantique Classe de TS Physique Partie D-chap16 QUESTIONS A PROPOS DU TEXTE.

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1 Chapitre 16 : L’atome et la mécanique de Newton : Ouverture au monde quantique Classe de TS Physique Partie D-chap16 QUESTIONS A PROPOS DU TEXTE

2 1)Rappelez quelles sont les caractéristiques du modèle de l’atome de Rutherford ? Quelle analogie a t-il fait pour décrire ce modèle ? analogique au modèle planétaire : Pour Rutherford, le modèle de l’atome était analogique au modèle planétaire : centre, massique  L’atome possédait un centre, massique, constitué par le noyau de l’atome, analogue au Soleil ou à la Terre.  Autour de ce centre gravitent des électrons  Autour de ce centre gravitent des électrons, analogues aux planètes qui tournent autour du soleil ou aux satellites gravitant autour de la Terre.

3 2)Quelles sont les lois en 1/r² qui ont mis Rutherford sur cette piste de l’analogie ? (1) Donnez l’expression de la force pour chacune d’entre elles, et faites un schéma précis qui montre deux corps en interaction. l’échelle microscopique loi de Coulomb  A l’échelle microscopique, la cohésion de la matière est régie par l’interaction électrique, elle-même décrite par la loi de Coulomb :

4 l’échelle astronomique loi de Newton :  A l’échelle astronomique, la cohésion des systèmes planétaires est régie par l’interaction gravitationnelle, elle-même décrite par la loi de Newton :

5 3) Quelle observation est en contradiction avec l’application des lois de Newton au niveau microscopique ? Justifiez votre réponse. Alors que, si les lois de Newton était applicables, tous les a aa atomes de même nombre d’électrons devraient prendre des t tt tailles différentes, l’identité des rayons atomiques pour tous les atomes d’un même élément. on remarque l’identité des rayons atomiques pour tous les atomes d’un même élément. 4) Rappelez en quelques mots en quoi consiste l’expérience de Franck et Hertz. bombardé les atomes d’un gazfaisceau homocinétique d’électronscomparé l’énergie à l’entréeà la sortie Ils ont bombardé les atomes d’un gaz avec un faisceau homocinétique d’électrons et comparé l’énergie de ceux-ci à l’entrée de la chambre de gaz et à la sortie.

6 5) Si le modèle de l’atome de Rutherford est juste, quel(s) résultats(s) l’expérience de Franck et Hertz doit-elle donner ? l’énergie interne des atomes ciblesvaleurs quelconques On doit observer une variation de l’énergie interne des atomes cibles, qui prendra alors des valeurs quelconques ; perte quelconque de leur énergie cinétique de la même manière, les électrons projectiles verront une perte quelconque de leur énergie cinétique. 6) Résumez les résultats expérimentaux obtenus et concluez (2). ressortent avec la même énergie  Si E in < 19.8 eV, alors les électrons ressortent avec la même énergie que celle avec laquelle ils sont entrés (ils ton rebondis en conservant leur énergie cinétique).

7 transmettent une énergie de 19.8 eV aux atomes cibles.  Si 19.8 eV < E in < 20.6 eV, les électrons transmettent une énergie de 19.8 eV aux atomes cibles. transmettent une énergie de 20.6 eV aux atomes cibles.  Si 20.6 eV 21 eV, les électrons transmettent une énergie de 20.6 eV aux atomes cibles. Cl : Le modèle de l’atome décrit par Rutherford est erroné, la mécanique classique ne peut interpréter ce phénomène. 7) Quelles hypothèses ont été émises concernant l’énergie transférée par les électrons projectiles aux atomes cibles ? (2) cette énergie augmente l’énergie interne du système noyau-électrons. La température du gaz n’augmentant pas, cette énergie augmente l’énergie interne du système noyau-électrons.

8 passé de son état fondamental à un état excité. Pour le premier palier (E in > 19.8 eV), l’atome est passé de son état fondamental à un état excité. l’énergie de l’atome est quantifiée Cl : L’augmentation de l’énergie de l’atome se fait par palier, on dit que l’énergie de l’atome est quantifiée. 8) Que se passe-t-il lorsque l’on augmente trop E in des électrons projectiles pour un type d’atome cible donné ? l’énergie d’ionisation arrache un électron A ce moment là, on atteint l’énergie d’ionisation de l’atome, on arrache un électron à celui-ci qui devient alors un ion positif : on ne peut pas multiplier indéfiniment les états excités d’un type d’atome.

9 9) Que fait un atome après avoir été excité par collision avec un électron projectile ? désexciter en une ou plusieurs étapes émettre un ou plusieurs rayonnement Selon l’état d’excitation atteint, il va se désexciter en une ou plusieurs étapes pour revenir à son état fondamental, il va alors émettre un ou plusieurs rayonnement, à l’origine des spectres de raies d’émission. QUELQUES NOTIONS A CONNAITRE  Spectre de raies d’émission et désexcitation atomique : spectre de raies d’émission rend comptequantification de l’énergie Le spectre de raies d’émission observé pour un atome rend compte directement de la quantification de l’énergie de cet atome.

10 Une raieune désexcitation Une raie du spectre correspond à une désexcitation de l’atome d’un niveau d’énergie à un autre.  Quantum d’énergie associé à la désexcitation (3) : passe d’un niveau d’énergie E i à un niveau d’énergie E f il émet une radiation monochromatique de fréquence ν Si un atome se désexcite et passe d’un niveau d’énergie E i à un niveau d’énergie E f, il émet une radiation monochromatique de fréquence ν qui vérifie : ΔE : quantum d’énergie correspondant à la désexcitation (J) E i : énergie du niveau excité de départ (J) E f : énergie du niveau excité ou fondamental d’arrivée (J) h : constante de Planck = 6.62*10 -34 J.s ν : fréquence de la radiation émise (Hz) λ : longueur d’onde de la radiation (m) c : vitesse de la lumière dans le vide = 3.0*10 8 m/s

11 Einsteinquanta d’énergie particules de masse nulle, non chargées se propageant à la vitesse de la lumière photon En 1905, Einstein postule que ces quanta d’énergie sont portés par des particules de masse nulle, non chargées se propageant à la vitesse de la lumière c = 3,0  10 8 m.s -1 dans le vide ; ces particules sont appelées « photon ». plutôt donnés en eV qu’en joules conversions Rq : Les différents niveaux d’énergie d’un atome sont plutôt donnés en eV qu’en joules, il convient donc de savoir effectuer des conversions entre ces deux unités d’énergie : 1 eV = 1.6×10 -19 J Rq : Passage d’un état excité à un autre par absorption d’un photon :

12  Généralisation : notion de niveaux d’énergie noyau, atomes, molécules La notion de niveaux d’énergie s’applique à tout système microscopique : noyau, atomes, molécules. La relation  E = hν concerne toute transition associée à un rayonnement électromagnétique.  Niveaux d’énergie électroniques : atomeénergiel’interaction des électrons entre eux et avec le noyau Un atome possède de l’énergie du fait de l’interaction des électrons entre eux et avec le noyau. Cette énergie d’interaction et l’énergie cinétique des électrons constituent l’énergie électronique de l’atome. qq eV <  E < qq keV

13  Niveaux d’énergie nucléaire : noyauénergie interaction forte  Le noyau possède de l’énergie du fait de l’interaction entre les nucléons (interaction forte). état excité noté Y*  Lors d’une désintégration, le noyau fils naît dans un état excité noté Y*. en émettant un rayonnement   Il retourne ultérieurement dans un état stable Y en émettant un rayonnement . changement de niveau d’énergie du noyau atomique  Cette émission correspond à un changement de niveau d’énergie du noyau atomique. l’énergie du noyau est quantifiée.  Le rayonnement  présente un spectre de raies : l’énergie du noyau est quantifiée.   10 -12 m donc E   MeV

14 APPLICATIONS spectre de raies d’émission de l’hélium Voici le spectre de raies d’émission de l’hélium : trois raies intenses On remarque que celui-ci est composé de trois raies intenses : Une raie bleue (B) de longueur d’onde 502 nm, une raie jaune (J) à 588 nm, et une raie rouge (R) à 668 nm.

15 1) Retrouvez à partir de ces trois raies, la valeur du quantum d’énergie auxquelles elles correspondent, et remplissez le tableau ci-dessous (4) et (5) : On utilise la formule pour trouver ΔE, puis on convertit ensuite l’énergie obtenue en eV. Pour la radiation bleu :

16 Pour les autres radiations, voici le tableau : Couleurλ (en nm)ΔE (en J)Δ E (en eV) Bleu5023,96 x 10 -19 2,47 Jaune5883,38 x 10 -19 2,11 Rouge6682,97 x 10 -19 1,86

17 2) Nous savons que ces trois émissions correspondent toutes à un état excité initial d’énergie égale à 23,1 eV. Déterminez le niveau final de désexcitation correspondant à chacune des trois raies précédentes du spectre et représentez ces changements d’énergie dans les atomes d’hélium par des flèches (une pour chaque raie) dans le diagramme suivant :

18 24.6 eV B J R