La formation des ions (Page 53)

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1 La formation des ions (Page 53)
Les atomes ont un maximum de ____ électrons de valence. Les éléments sont dits inertes lorsqu’ils contiennent le ________ d’électrons de valence. Les éléments qui ne contiennent pas 8 électrons de valence peuvent devenir plus stables en formant des ions de 2 façons : En _______ des électrons ou en ______ des électrons 8 maximum gagnant perdant

2 Les atomes qui ont 5, 6 ou 7 électrons de valence tendent à _______ le nombre d’électrons qui leur manque afin d’avoir __ électrons de valence. Les atomes qui ont 1, 2 ou 3 électrons de valence tendent à _______ les électrons sur leur dernier niveau. De cette façon, le niveau situé sous le niveau périphérique devient le plus haut niveau qui lui est déjà rempli. gagner 8 perdre

3 1s1 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3s1 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 1 électron de valence 3 électrons de valence 4 électrons de valence 5 électrons de valence 7 électrons de valence 2 électrons de valence 6 électrons de valence 8 électrons de valence 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6s1 6s2 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 7s1 7s2 6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 7p1 7p2 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14

4 16 électrons (-) neutre 16 protons (+) Chargé -2 18 électrons (-)

5 20 électrons (-) neutre 20 protons (+) Chargé +2 18 électrons (-)

6 Les atomes qui ont ___ électrons de valence vont parfois accepter __ électrons (pour faire ___) ou libérer ces ___ électrons. (cela dépend avec quel élément ils s’unissent). 4 4 8 4

7 1s1 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3s1 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 gaz rares + 2 +1 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2 -3 4p3 -2 4p4 4p5 4p6 +3 -1 +4 ou -4 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6s1 6s2 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 7s1 7s2 6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 7p1 7p2 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14

8 Lien avec la configuration électronique
Les éléments dont la configuration électronique se termine par _____ ont 8 électrons de valence (___ et ___). Ils se situent tous dans la ________________ du tableau périodique. Ce sont les __________ (ou ____________) Les éléments dont la configuration électronique se termine par s1, s2 et p1 ont tendance à _______ respectivement 1, 2 et 3 électrons. Ils deviennent des ______________________. p6 s2 p6 dernière colonne gaz rares gaz nobles perdre ions positifs (cations)

9 Les éléments dont la configuration électronique se termine par p3 p4 et p5 ont tendance à _______ respectivement 3, 2 et 1 électrons. Ils deviennent des __________________. Les éléments dont la configuration électronique se termine par p2 peuvent devenir ________ou ______ gagner Ions négatifs (anions) positifs négatifs

10 Les familles et la formation des ions
Les alcalins ont ___ électron de valence et forment des ions ____ Les alcalino-terreux ont ___ électrons de valence et forment des ions ____ Les éléments de la famille du bore ont ___ électrons de valence et forment des ions ____ Les éléments de la famille du carbone ont 4 électrons de valence et deviennent parfois _____ et parfois _____. 1 1+ 2 2+ 3 3+ 4+ 4-

11 Les halogène ont ___ électrons de valence et forment des ions ____.
Les éléments de la famille de l’azote ont ___ électrons de valence et forment des ions ____. Les élément de la famille de l’oxygène ont ___ électrons de valence et forment des ions ____. Les halogène ont ___ électrons de valence et forment des ions ____. Les gaz rares ont ___ électrons de valence et _______________________. 5 3- 6 2- 7 1- 8 ne forment pas d’ions

12 Tendances périodiques
La tendance périodique reliée aux périodes (page 45) Les éléments de la même période ont tous le même nombre de _________. On peut conclure que le numéro de la période sur lequel se trouve un élément correspond au ________ le plus _______ sur lequel on trouve des __________. L’argent (47) possède des électrons sur ___ niveaux différents. niveaux niveau électrons élevé 5

13 1s1 Niveau le plus haut : 1 1s2 2s1 2s2 Niveau le plus haut : 2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3s1 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 Niveau le plus haut : 3 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 Niveau le plus haut : 4 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 Niveau le plus haut : 5 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6s1 6s2 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 Niveau le plus haut : 6 7s1 7s2 6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 Niveau le plus haut : 7 7p1 7p2 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 Niveau le plus haut : 6 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 Niveau le plus haut : 7

14 La tendance périodique reliée aux groupes (page 45)
Les éléments du même groupe ont tous le même nombre de _________________. On peut conclure que le numéro du groupe (représentatifs seulement, # 1 à 8) dans lequel se trouve un élément correspond au nombre _______________. Le chlore (17) possède ____ électrons de valence, car il est dans la famille ___. électrons de valence d’électrons de valence 7 17

15 1s1 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3s1 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 1 électron de valence 3 électrons de valence 4 électrons de valence 5 électrons de valence 7 électrons de valence 2 électrons de valence 6 électrons de valence 8 électrons de valence 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6s1 6s2 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 7s1 7s2 6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 7p1 7p2 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14

16 La tendance périodique de la taille des atomes (Pages 49 et 52)
Si l’atome était sphérique, le rayon atomique serait la distance du ________ à la périphérie de l’atome. Tous les atomes n’ont pas le même rayon atomique. Plus l’atome a de protons et d’électrons, plus il a tendance à être ______. Le rayon atomique ___________ lorsqu’on descend dans une famille, car il y a de plus en plus de niveaux d’énergie. Cependant, dans un période, le rayon atomique _________ car le nombre de niveaux est toujours _________, mais il y a de plus en plus de protons dans le noyau pour attirer les électrons. (PAGE 60 # 2) noyau gros augmente diminue le même

17 Variation dans une famille

18 Variation dans une période
7 protons 9 protons 10 protons 3 protons 5 protons 2 niveaux 2 niveaux 2 niveaux 2 niveaux 2 niveaux

19

20 Page 60 # 2

21 La tendance périodique de l’énergie d’ionisation (page 53)
Lorsque les atomes absorbent de l’énergie, il passent sur les niveaux d’énergie _________. Si l’énergie est suffisante, les électrons peuvent sortir complètement de l’atome. C’est ___________. L’énergie _________ pour arracher un électrons sur la dernière couche d’un atome gazeux est l’énergie d’ionisation. Cela forme un ____ . supérieurs L’ionisation minimale ion

22

23 Plus l’atome a un grand nombre de niveaux d’énergie, en descendant dans une famille, plus c’est _______ de lui arracher des électrons, car il sont situés très loin de la force positive du noyau. Par contre, dans une période, le nombre de _________ ne change pas d’un élément à l’autre. Cependant, en se déplaçant vers la droite, le noyau devient plus _____ et l’atome plus ______ (donc les électrons plus __________). Il devient donc plus _______d’arracher un électron plus on avance dans la période. (PAGE 60 # 3) facile niveaux petit fort rapprochés difficile

24 Page 60 # 3