La représentation de Lewis

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1 La représentation de Lewis
La représentation de Lewis permet de représenter un atome et ses électrons de valence. Le symbole de l’élément tient la place du noyau et des électrons de la couche intérieure. Les électrons de la couche de valence sont représentés par des points tracés autour du symbole. Les représentations de Lewis sont utiles pour décrire, prévoir et expliquer la formation des composés.

2 Bohr-Rutherford Ne Le néon Numéro atomique : 10 Nombre d’électrons :
Nombre de couche électroniques : 2

3 De Bohr-Rutherford à Lewis
Ne

4 Représentation de Lewis
Voici l’ordre dans lequel on ajoute les électrons de valence : 2 1 Ne 3 8 6 5 4 7

5 Représentation de Lewis du fluor
Numéro atomique : 9 Nombre d’électrons: 9 Nombre d’électrons de valence: 7 F

6 Représentation de Lewis EXERCICE
Fais la notation de Lewis des 20 premiers éléments du tableau périodique. Assure-toi de respecter l’ordre dans lequel les électrons doivent être placés. Ca

7 Représentation de Lewis EXERCICE – corrigé

8 Exercices Page 146 Copier les questions et y répondre.
Faire la feuille de travail (tableau à remplir)

9 La formation de composés
La façon dont les atomes des éléments peuvent réagir ensemble pour former des composés dépend de leur nombre d’électrons de valence. Une liaison chimique a lieu entre les atomes si leurs électrons de valence forment un nouvel arrangement (un composé ou une molécule) qui a moins d’énergie que le précédent (stabilité).

10 La formation de composés
Rappel: Il y a trois façons dont un atome peut obtenir une couche de valence semblable à celle du gaz rare le plus près. 1e: Un atome peut donner des électrons : Lorsqu’un atome cède un électron ou plus, il forme un ion à charge positive, c’est-à-dire un cation. 2e: Un atome peut gagner des électrons : Lorsqu’un atome gagne un électron ou plus, il forme un ion à charge négative, c’est-à-dire un anion. 3e: Deux atomes peuvent partager une, deux ou trois paires d’électrons. Cela ne forme pas des ions mais plutôt des groupes d’atomes appelés molécules.

11 La formation de composés
Les substances composées d’anions et de cations sont des composés ioniques. Ils se transfèrent un ou plusieurs électrons. L’attraction entre des ions de charges opposées est une liaison ionique. La nouvelle substance formée est un composé ionique.

12 La formation de composés Liaison ionique
Exemple d’une liaison ionique: chlore et sodium = NaCl = sel de table

13 Na Cl Na Cl - + Na Cl Avant la réaction Pendant la réaction
Le Na a 1 e- de valence et cherche à en avoir 8 Le Cl a 7 e- de valence et cherche à en avoir 8 Pendant la réaction Na Cl Le Na donne son e- de valence au chlore pour que celui-ci ait 8 e- de valence Avant dernière couche - + Après la réaction Na Cl = électrons de valence Dernière couche

14 Na Cl Na Cl + - Na Cl Avant la réaction Pendant la réaction
Le Na a 1 e- de valence et cherche à en avoir 8 Le Cl a 7 e- de valence et cherche à en avoir 8 Pendant la réaction Na Cl Le Na donne son e- de valence au chlore pour que celui-ci ait 8 e- de valence + - Après la réaction Na Cl (Avant dernière couche) (Dernière couche) = électrons originaux = électron transféré

15 La formation de composés Liaison ionique
Les liaisons ioniques se produisent lorsqu’un métal réagit avec un non-métal. Pourquoi? - Car les cations sont métalliques et les anions sont non métalliques.

16 La formation de composés « Les composés ioniques »
Exemple avec du magnésium et du chlore Remarquez les métaux et non-métaux... -1 Cl +2 Mg -1 Cl =0

17 La formation de composés « Les composés ioniques »
Exemple avec du magnésium et du chlore -1 +2 Mg Mg + Cl Cl Cl 2 + +

18 La formation de composés « Les composés ioniques »
Exemple avec oxygène et calcium Remarquez les métaux et non-métaux... -2 +2 Ca O =0

19 La formation de composés « Les composés ioniques »
Exemple avec du magnésium et du chlore +2 -2 Ca Ca + O O +

20 Les propriétés des composés ioniques
Ont des points de fusion élevés car cela demande beaucoup d’énergie pour briser les forces d’attraction intenses. Conduisent l’électricité lorsqu’ils sont dissous dans l’eau puisque les ions deviennent libres et peuvent transporter une charge. À l’état solide, ils ne conduisent pas... Exemples de composés ioniques: NaCl, CaCl2, LiBr, MgO, CaF2...

21 La formation de composés « la liaison covalente »
Lorsque les atomes n’ont pas suffisamment de force pour arracher un électron d’un autre atome, il vont plutôt partager leurs électrons. Lorsque deux non-métaux se partagent des électrons, il s’agit d’une liaison covalente. La substance formée est un composé moléculaire.

22 La formation de composés Liaison ionique
Exemple: Hydrogène et Oxygène = H2O = eau

23 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec de l’hydrogène et de l’oxygène 8 électrons H O 2 électrons H 2 électrons

24 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec du carbone et de l’oxygène O C O

25 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec du carbone et de l’oxygène O C O

26 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec du carbone et de l’oxygène O C O 8 électrons 8 électrons 8 électrons

27 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec du carbone et de l’oxygène O C O Regardez Ecrivez

28 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec azote et azote N N

29 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec azote et azote N N

30 La formation de composés Les composés moléculaires
Exemple avec azote et azote N N 8 électrons 8 électrons Regardez Ecrivez

31 Les propriétés des composés moléculaires
Ont des points de fusion relativement faibles car les liens sont faciles à briser (demande peu d’énergie). Ont tendance à ne pas conduire l’électricité car ils ne forment pas d’ions dans l’eau. Exemples de composés moléculaires: CO2, H2O, Cl2, H2...

32 Exercice a) Na et Br b) Be et F c) K et O
Illustre la liaison ionique entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. a) Na et Br b) Be et F c) K et O Illustre la liaison covalente entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. a) H et O b) Cl et Cl c) H et N

33 Na Br NaBr Regardez Exercice -1 +1 =0
Illustre la liaison ionique entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. -1 +1 Na Br Regardez =0 NaBr

34 + Br Na + Br Na NaBr Ecrivez Exercice -1 +1
Illustre la liaison ionique entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. -1 +1 + Br Na + Br Na Ecrivez NaBr

35 F Be F BeF2 Regardez Exercice -1 +2 -1 =0
Illustre la liaison ionique entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. -1 F +2 Be Regardez -1 F =0 BeF2

36 Be F F F + Be + 2 + BeF2 Ecrivez Exercice -1 +2
Illustre la liaison ionique entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. -1 +2 Be F F F + Be + 2 + Ecrivez BeF2

37 K O K K2O Regardez Exercice -2 +1 +1 =0
Illustre la liaison ionique entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. -2 +1 K O Regardez +1 K =0 K2O

38 O O + K 2 K + K + K2O Ecrivez Exercice -2 +1
Illustre la liaison ionique entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. -2 +1 O O + K 2 K + K + Ecrivez K2O

39 H O H H2O Regardez Ecrivez l’hydrogène et l’oxygène 8 électrons
Illustre la liaison covalente entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. l’hydrogène et l’oxygène 8 électrons H O Regardez 2 électrons Ecrivez H H2O 2 électrons

40 Cl Cl Br2 Ecrivez Regardez 8 électrons 8 électrons
Illustre la liaison covalente entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. Regardez Ecrivez 8 électrons 8 électrons Cl Cl Br2

41 H N H H NH3 Regardez Ecrivez l’hydrogène et l’oxygène 8 électrons
Illustre la liaison covalente entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. Écris sur la ligne la formule chimique du composé formé. l’hydrogène et l’oxygène 8 électrons H N H 2 électrons 2 électrons Regardez Ecrivez H NH3 2 électrons

42 Travail à faire Lewis et liaisons
Travail 5 : La formation des composés Lewis et liaisons