CORRECTION TP N°10 LA CONDUCTIMETRIE

Présentation au sujet: "CORRECTION TP N°10 LA CONDUCTIMETRIE"— Transcription de la présentation:

1 CORRECTION TP N°10 LA CONDUCTIMETRIE

2 Dilution et incertitude
Quelques consignes : ne pas prélever la solution dans le flacon de départ (bécher intermédiaire), rincer la pipette, attention aux traits de jauge (1 ou 2 selon la pipette), ne pas oublier d’agiter, niveau de solution au niveau du bas du ménisque. U (Cfille) est de l’ordre de 10%, par exemple pour la solution à 8, mol/L, U(C) = mol/L

3 La courbe est une droite passant par l’origine : conductivité et concentration sont proportionnelles.

4 PARTIE 2 – LE SERUM PHYSIOLOGIQUE
1. Diluer 20 fois le sérum physiologique signifie que le facteur de dilution F =20. Or F = C0/C1 = V1/V0 . Le rapport des volumes de la solution fille et de solution mère vaut 20. Or une dosette de sérum contient 5 mL . On l’introduit donc dans une fiole jaugée de 100mL et on complète avec de l’eau distillée. 2. On mesure la conductivité du sérum dilué. On obtient 950 µS.cm-1. On reporte cette valeur sur la courbe d’étalonnage et on déduit la concentration molaire du sérum dilué: C =7,6 mmol.L-1 Le sérum est 20 fois plus concentré que la solution utilisée donc C(sérum) = 20 x 7,6 = 152 mmol.L-1 = 1, mol.L-1

5 3. Avec le calibre utilisé, l’incertitude est de 2 µS
3. Avec le calibre utilisé, l’incertitude est de 2 µS.cm-1 sur la mesure effectuée. Vu la précision de l’échelle du graphique, il est difficile d’évaluer une incertitude sur la concentration ( 1 graduation sur le graphique correspond à 50µs.cm-1!) . 4. Le sérum contient 0,9% en masse de chlorure de sodium (doc1). C’est-à-dire que 100g de sérum contient 0,9 g de chlorure de sodium. Or la densité du sérum ( d = /eau) vaut 1,0. Donc la masse volumique du sérum vaut  = d x eau =1,0 g.mL-1 (puisque que la masse volumique de l’eau vaut 1,0 g.mL-1).

6 Donc 100 g de sérum occupe un volume de 100mL.
La concentration massique du chlorure de sodium est donc: Cm = m/V = 0,9 / 0,100 = 9 g.L-1 La concentration molaire correspondante est: C= Cm/M = 9 / (23,0 + 35,5) = 0,15 mol.L-1 soit en arrondissant avec 1 chiffre significatif 0,2 mol.L-1

7 5. Critiquer un résultat Il s’agit en générale de compare le résultat avec une valeur supposée juste (celle donnée par le fabricant). On calcule (valeur fabricant – valeur mesurée) valeur fabricant On le donne en général en % % écart =