L’atome Atome: la plus petite particule d’un élément qui peut exister seule ou en combinaison avec d’autres. Le mot atome vient du mot grec ATOMOS qui.

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1 L’atome Atome: la plus petite particule d’un élément qui peut exister seule ou en combinaison avec d’autres. Le mot atome vient du mot grec ATOMOS qui veut dire « indivisible ». Un atome type a un diamètre de 10-8 cm et une masse de g.

2 La structure atomique Tous les atomes contiennent:
Électron: particule de l’atome qui porte une charge négative. Proton: particule de l’atome qui porte une charge positive. Neutron: particule de l’atome qui porte pas de charge (est neutre). Particule Symbole Charge Masse (g) Électron e x 10-28 Proton p x 10-24 Neutron n x 10-24 À cause que c’est difficile de travailler avec des masses de 10-28g, on désigne la masse d’un p+ et un n0 à 1 u et la masse d’un e- à 0 u. Un atome neutre (les atomes sur le tableau périodique) a le même nombre de protons et électrons.

3 Numéro atomique et masse atomique
Numéro atomique: nombre de protons dans le noyau d’un atome. Masse atomique: nombre total de protons et neutrons dans un noyau (On n’inclus pas la masse d’un électron parce que c’est trop petite). Pour indiquez en symbole le # atomique et la masse atomique, on écrit: Ou A = à la masse atomique = #p++#n0 et z = le # de protons.

4 Les isotopes Isotopes: deux ou plus d’atomes possédant le même nombre de protons mais des différents nombre de neutons.

5 Les électrons en mouvement
Un atome est fait surtout d’espace vide avec un noyau dans le centre Seulement les p+ et les n0 sont contenus dans le noyau, qu’est positive, et les e- circulent autour le noyau. Si les e- sont – et le noyau est +, pourquoi est-ce que les e- ne sont pas attirés au noyau?

6 Le structure de l’atome de Neils Bohr
Neils Bohr a proposé que les e- doivent avoir assez d’énergie pour les maintenir dans circulation autour de le noyau. Le plus d’énergie que les e- ont, le plus loin qu’ils sont du noyau. Bohr à fait quelque expérience et a découvert que chaque e- occupent des orbites d’un certain niveau d’énergie. Niveau d’énergie: la quantité spécifique d’énergie qu’un e- peut posséder dans un atome ou ion. Ces niveaux sont comme les marches dune échelle. On monte une certaine distance quand on a assez d’énergie et on descend quand on a pas assez d’énergie.

7 Le premier niveau d’énergie contient seulement 2 e-, c’est le plus petit et le plus proche du noyau.
Le deuxième niveau contient 8 e-, il est plus loin que le premier niveau, et les e- dans ce niveau contient plus d’énergie. Pour aller du premier niveau au deuxième, l’e- à besoin d’absorber un certain montant d’énergie spécifique. S’il n’a pas absorber ce montant d’énergie spécifique, il ne bouge pas, il ne peut pas aller a mi-chemin, c’est tout ou rien.