Nomenclature.

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1 Nomenclature

2 Les oxydes Lorsque l’oxygène (habituellement négatif) se lie avec un métal (+), on obtient de l’oxyde de ce métal : Ex: MgO : oxyde de magnésium. Si l’oxygène se lie avec un non-métal, on obtient un composé formé de deux non-métaux. On doit alors ajouter un préfixe à l’oxygène (et à l’autre non-métal si il y en a plus qu’un) pour préciser le nombre d’atomes dans la molécule.

3 Préfixes de nombre 1mono 6hexa 2di 7hepta 3tri 8octa 4tétra 9nona 5penta 10déca

4 Ion négatif donc : oxyde
Exemples : indique toujours le nombre Indique le nombre si c’est pas 1 Ion négatif donc : oxyde P2O5 : pentoxyde de diphosphore CO : monoxyde de carbone CO2 : dioxyde de carbone

5 Monoxyde d’azote : ____ Trioxyde d’azote :____ N2O3 : _______________
Dioxyde d’azote : ____ Monoxyde de diazote :____ Br2O7 : ___________________ NO NO3 Trioxyde de diazote NO2 N2O Heptoxyde de dibrome

6 Ion négatif donc : « -ure »
La règle s’étend aussi aux autres composés formés de deux non-métaux : Tétrachlorure de carbone : ___________ P2N3 : ___________________________ Trifluorure d’azote : _______________ CF7 : __________________________ CCl4 indique toujours le nombre Ion négatif donc : « -ure » Indique le nombre si c’est pas 1 Trinitrure de diphosphore NF3 Heptafluorure de carbone

7 Le composé contient un métal
OUI NON L’ion négatif est : Commence par H Mono -atomique Poly - atomique OUI NON Indique la quantité d’ion négatif à l’aide d’un préfixe ACIDE On ajoute « ure » à la suite du nom ** On nomme l’ion par son nom L’ion négatif est : Mono -atomique Poly - atomique Change la terminaison en « ure » ** On fait suivre du nom de l’ion positif On ajoute «hydrique» à la suite du nom Termine en : «ate» «ite» Plusieurs charges possibles ? Fait suivre du nom de l’ion positif en indiquant le nombre si c’est différent de UN «ate» devient «ique» «ite» devient «eux» NON OUI Fini… Indiquer la charge entre parenthèses ** Sauf oxygène qui devient oxyde

8 Travail 7 Travail 8 Travail 6