d- d+ H H F F Cl d+ d- d- d+ Li H F H

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1 d- d+ H H F F Cl d+ d- d- d+ Li H F H
Exemples de liaisons s polarisées et non polarisées d- d+ H H F F Cl d+ d- d- d+ Li H F H

2 Composition de deux moments de liaisons identiques

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4 Interaction de Van der Waals entre deux molécules de H2

5 L’interaction de liaison chimique est beaucoup plus forte
que l’interaction de Van der Waals E 1s1 1s1 H―H 432 kJ EH-H H + H s2 Les interactions de Van Der Waals sont de quelques dizaines de kJ/mol au maximum

6 Moment dipolaire induit par un champ électrique
dans un système polarisable (ex. atome)

7 Origine des forces de London
Un seul atome d’hélium isolé électron noyau Équiprobables <m> = 0 Moment dipolaire Deux atomes d’hélium en interaction et Moins stable Plus stable, donc plus fréquent Non équiprobables

8 m A(inst) m B(induit) Forces de London (suite) A B
Tout se passe comme si le m instantané de A induisait un m de B

9 Les forces de London s’ajoutent aux autres forces
de Van der Waals éventuellement présentes Molécule A isolée possédant un moment dipolaire permanent Si une 2ème molécule semblable B est présente, crée en B un champ E qui induit une composante supplémentaire au moment de B :

10 Molécules ne présentant que des interactions de London
Température d’ébullition (°C) des hydrocarbures linéaires CH C2H6 -88 C3H8 -42 C4H10 -0,5 C5H12 36,1 C6H14 68,7 C7H16 98 C8H ,5 Etat physique des halogènes X2 F2 gaz éb -188 Cl2 gaz Br2 liquide 58,8 I solide F

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12 Température d’ébullition de composés AHn

13 Gaz sublimation vaporisation condensation liquéfaction solidification fusion Solide cristallin liquide

14 Nombre N(v) de molécules possédant la vitesse v
à des températures T1 et T2

15 Théorie cinétique (simplifiée) des gaz parfaits
Force exercée sur S par 1 choc V S N mv -mv Distance parcourue pendant Dt nNA (k constante de Boltzmann :1, J.K-1) (Le facteur 3 disparaît lors du calcul rigoureux)

16 Chauffer de l’eau liquide à p constante
Température Vapeur P = 1atm Liq. + vap P = 0,1atm 100°C 50°C liquide temps Apport régulier de chaleur

17 P P = ps P V Compression d’un gaz P = f(V) à T constant Liquide
seul P = ps Gaz seul P Gaz + liquide V

18 Chauffer de la glace à P constante
Température liq P = 1atm Sol. + liq 0°C P = 400 bars -3°C solide temps Apport régulier de chaleur

19 L 1 H2O S G 0,006

20 Diagramme de phase de CO2
L S G