Les électrons de valence

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1 Les électrons de valence
Les électrons de valence sont les électrons du plus _______ ________ d’énergie de l’atome. On les appelle aussi : -électrons _____________________ -électrons ____________________ haut niveau de la dernière couche périphériques

2 K _______________ _____ F _______________ _____
Élément Configuration Électrons de valence H _______________ _____ K _______________ _____ F _______________ _____ Al _______________ _____ S _______________ _____ Co _______________ _____ 1 1s1 1 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 19 7 2p5 1s2 2s2 9 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 16 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 27

3 La notation de Lewis La notation de Lewis sert à représenter les électrons __________________ (électrons de _________). Elle est très utile pour illustrer les ________ entre les atomes. Chaque côté du symbole de l’élément représente une ________ et ne peut pas contenir plus de ____ électrons. de la dernière couche valence liaisons orbitale 2

4 La notation de Lewis Seules les orbitales de type « __ » (en haut) et de type « ___ » (les deux _______ et le ________) sont représentés dans la notation de Lewis. Chaque point représente un ________ et est disposé autour du symbole de l’élément. s p bas côtés électron

5 Notation de Lewis Orbitale s 1 2 X 8 3 5 6 7 4 Orbitales p

6 H K F Al S Co

7 60 questions Corriger

8 La notation de Bohr Bohr a découvert que les électrons circulent sur des niveaux d’énergie fixes. La notation de Bohr dénombre le nombre d’électrons sur chaque niveau d’énergie.

9 Configuration électronique Notation de Bohr
K : __________________  )__)__)__)__ Al : __________________  )__)__)__ S : __________________  )__)__)__)__ Fe : _________________  )__)__)__)__ Pb: _________________  )__)__)__)__)__

10 K : potassium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2 8 8 1

11 Al : Aluminium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2 8 3

12 S: soufre 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2 8 6

13 Fe : Fer 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 8 14 8 2

14 Pb : Plomb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
8 18 32 18 4 6s2 4f14 5d10 6p2