Écriture des formules chimiques (page 99) Il est possible décrire la formule chimique dun composé si lon connaît les ___________ _____________ des éléments.

Présentation au sujet: "Écriture des formules chimiques (page 99) Il est possible décrire la formule chimique dun composé si lon connaît les ___________ _____________ des éléments."— Transcription de la présentation:

1 Écriture des formules chimiques (page 99) Il est possible décrire la formule chimique dun composé si lon connaît les ___________ _____________ des éléments ou des _____ _____________ qui le compose. nombresdoxydation ionspolyatomiques

2 Méthode pour trouver la formule dun composé 1.Écris les symboles des éléments avec leur nombre doxydation en plaçant le cation en premier. 2.Trouves le plus petit rapport entre les nombres doxydation en négligeant les signes + et –. 3.Places le nombre doxydation du premier élément (ou le chiffre réduit que tu as obtenu lorsque tu as trouvé le plus petit rapport) comme indice du deuxième élément et vice- versa. (On nécrit pas lindice 1)

3 Écris les symboles des éléments avec leur nombre doxydation en plaçant le cation en premier. Al +3 O -2

4 Trouve le plus petit rapport entre les nombres doxydation en négligeant les signes + et –. Al +3 O -2 2 3

5 Places le nombre doxydation du premier élément (ou le chiffre réduit que tu as obtenu lorsque tu as trouvé le plus petit rapport) comme indice du deuxième élément et vice-versa. (On nécrit pas lindice 1) AlO 23

6 Vérification… Al +3 O -2 x 2 x 3 Al 2 O 3 +6-6 =0

7 Écris les symboles des éléments avec leur nombre doxydation en plaçant le cation en premier. Pb +4 CO 3 -2

8 Trouve le plus petit rapport entre les nombres doxydation en négligeant les signes + et –. Pb +4 CO 3 -2 2 4 1 2

9 Places le nombre doxydation du premier élément (ou le chiffre réduit que tu as obtenu lorsque tu as trouvé le plus petit rapport) comme indice du deuxième élément et vice-versa. (On nécrit pas lindice 1) PbCO 3 12 ( )

10 Vérification… Pb +4 CO 3 -2 x 1 x 2 Pb(CO 3 ) 2 +4-4=0

11 Exemple :potassium et oxygène Étape 1K +1 O -2 Étape 21 : 2 Étape 3K 2 O

12 Exemples :soufre et magnésium Étape 1Mg +2 S -2 Étape 22 : 2 1: 1 Étape 3MgS

13 Exercices Page 99. # 16 et 17 Exercices Page 100. # 18 et 19 (Vous pouvez vérifier vos réponses à la p.109)