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Formule moléculaire d’un composé (page 215)
On sait que :la formule empirique représente le rapport le plus simple des éléments d’un composé Ex : CH2 (empirique)
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On sait que pour trouver la formule empirique d’un composé moléculaire
Ex: C6H6 On doit diviser tous les indices par le même chiffre (6) Ex: CH
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« la formule moléculaire est un multiple de la formule empirique »
On sait donc que : « la formule moléculaire est un multiple de la formule empirique » Ex : CH2 x 2 = C2H4 Ex : CH2 x 6 = C6H12 (empirique) (moléculaire)
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Masse moléculaire/ masse atomique
Formule empirique Formule moléculaire Masse moléculaire/ masse atomique CH2O 30 u / 30 g C2H4O2 60 u / 60 g C3H6O3 90 u / 90 g C4H8O4 120 u / 120 g C6H12O6 180 u / 180 g (x 2) (x 3) (x 4) (x 6)
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On peut déduire la formule moléculaire d’un composé à partir de sa formule empirique si on connaît sa masse moléculaire/ molaire.
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CH Ex : Le benzène a la formule empirique CH. Si sa masse molaire est 78g /mole, quelle est sa formule moléculaire ? 78g /mole Masse molaire de la formule empirique : [C= ____g] + [H = _____ g] = _____g Masse de la formule moléculaire : _________ ( dans les données) Rapport : Masse formule moléculaire Masse formule empirique La formule est donc ____ fois la formule empirique donc ______. 12 1 13 78g /mole 6 6 = 13g /mole C6H6
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