Page 208 Exothermique libère ou produit l’énergie. Ex: Combustion

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1 Page 208 Exothermique libère ou produit l’énergie. Ex: Combustion
Endothermique absorbe ou nécessite de l’énergie de l’environnement. Ex: Fondre de la glace 2. Le métal le plus haut dans la série de réactivité sera capable de déplacer le second métal de son composé.

2 Acide + Base  sel + eau (neutre) Synthèse: A + B  AB
Décomposition: AB  A + B Déplacement simple: A + BC  AC + B Déplacement double: AC + BD  AD + BC Combustion: ____ + O2  CO2 + H2O * Les réactifs sont devant la flèche et les produits sont après la flèche! 5. S’il n’y a pas suffisament d’oxygène pour complètement oxydé l’hydrocarbure, il se produira une combustion incomplète. Ce type de réaction est dangereux car le monoxyde de carbone qui sera produit est très toxique.

3 a) S(s) + O2(g)  SO2(g) + énergie thermique
synthèse exothermique b) 2S(s)+ 3O2(g) 2SO3(g)+ énergie thermique c) 2SO3(g)+ énergie thermique  2SO2(s)+ O2(g) décomposition endothermique d) CO2(g) + énergie thermique  C(s) + O2(g) 7. Une synthèse forme de plus grands produits tandis qu’une décomposition forme de plus petits produits que les réactifs. Ils sont opposés un de l’autre!

4 8. Magnésium + chlorure d’aluminium  chlorure de magnésium + aluminium
3Mg(s) + 2AlCl3(aq)  3MgCl2(aq) +2Al(s) Le zinc étant plus réactif que l’or cause une réaction de déplacement simple. Il faudrait placer du magnésium dans une solution contenant du cuivre et voir s’il le déplace de sa solution. a) oui b) non c) oui d) non e) non f) oui Déplacement simple 9. Au(CN)2 + Zn  Au + Zn(CN)2 Les hydrocarbures sont des produits organiques (vivants) qui contiennent seulement des atomes de carbone et d’hydrogène.

5 étain + nitrate d’argent  nitrate d’étain(II) + argent
12.a) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O b) 4CH4 + 6O2  CO2 + 8H2O + C + 2CO 13. a) Sn + 2AgNO3  Sn(NO3)2 + 2Ag étain + nitrate d’argent  nitrate d’étain(II) + argent déplacement simple b) 4Al + 3O2 2Al2O3 aluminium + oxygène  oxyde d’aluminium synthèse c) 2NaCl + Pb(NO3)2  2NaNO3 +PbCl2 chlorure de sodium + nitrate de plomb(II)  nitrate de sodium + chlorure de plomb(II) déplacement double + Énergie + Énergie

6 (NH4)2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NH4NO3
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 +H2O + CO2 carbonate de calcium + chlorure d’hydrogène  chlorure de calcium + eau + dioxyde de carbone déplacement double MgI2 + Br2  MgBr2 + I2 iodure de magnésium + brome  bromure de magnésium + Iode déplacement simple (NH4)2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NH4NO3 sulfure d’ammonium + nitrate de plomb(II) sulfure de plomb(II) + nitrate d’ammonium

7 14. a) TiCl4 = chlorure de titane(IV)
b) 2TiO2 + 3C + 4Cl2  2TiCl4 + CO2 + 2CO c) TiCl4 + O2  TiO2 + 2Cl2 déplacement simple endothermique Énergie +