ÉNERGIE.

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1 ÉNERGIE

2 Qu’est-ce que l’énergie?
L’énergie est la capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement Exemples: Mouvement, fonte de neige, changement de couleur des feuilles d’un arbre…

3 Quelques propriétés de l’énergie
L’énergie n’a ni masse ni volume L’énergie se manifeste par production de: - Lumière - Mouvement - Chaleur - Vie

4 Les formes d’énergie Il existe plusieurs formes d’énergie, comme:
Énergie solaire Énergie électrique Énergie élastique Énergie éolienne Énergie thermique Énergie hydraulique Énergie nucléaire h) Énergie chimique i) Énergie mécanique j) Énergie rayonnante k) Énergie sonore…

5 Énergie thermique L’énergie thermique est l’énergie résultant du mouvement désordonné de toutes les particules d’une substance À T = 0 oK (T = -273 oC), les particules de toute substance sont immobiles

6 Énergie rayonnante L’énergie rayonnante est l’énergie contenue et transportée par une onde électromagnétique

7 Énergie chimique L’énergie chimique est l’énergie emmagasinée dans les liaisons d’une molécule

8 Énergie mécanique L’énergie mécanique est l’énergie résultant de la vitesse d’un objet, de sa masse et de sa position par rapport aux objets environnants

9 Les transformations et les transferts d’énergie
Une transformation d’énergie est le passage de l’énergie d’une forme à une autre (Voir documentaire 1) (Voir documentaire 2) (Voir documentaire 3) Un transfert d’énergie est le passage de l’énergie d’un milieu à un autre

10 Les changements physiques
Un changement physique ne modifie ni la nature ni les propriétés caractéristiques de la matière Exemples: Changement de phase Dissolution Déformations

11 Les changements chimiques
Un changement chimique modifie la nature et les propriétés caractéristiques de la matière Exemples: Synthèses Décompositions Oxydations Précipitations

12 Indices d’un changement chimique
Le dégagement d’un gaz Le dégagement de chaleur Le dégagement de lumière Le changement de couleur La formation de précipité

13 Équations chimiques Dans une transformation chimique, deux ou plusieurs réactifs interagissent pour créer des produits Dans une équations chimique, les réactifs sont placés à gauche, alors que les produits sont placés à droite A + B C + D La flèche signifie « se transforme » Réactifs Produits

14 Réactions de synthèse Une synthèse est la formation d’une molécule complexe à partir d’atomes ou de molécules simples Exemples: 2 H2 + O2 2 H2O Cl2 + 2 Na 2 NaCl 6 CO2 + 6 H2O C6H12O6+ 6 O2 Dioxyde de carbone Eau Glucose Dioxygène Photosynthèse

15 Réactions de décomposition
La décomposition est la transformation de molécules complexes en molécules plus simples ou en atomes Exemples: 2 H2O 2 H2 + O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Bicarbonate de sodium

16 Les réactions d’oxydation
Une réaction d’oxydation se produit lorsqu’une substance se combine à un ou plusieurs atomes d’oxygène Exemples: 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 C6H12O6+ 6 O2 6 CO2 + 6 H2O (Voir documentaire) Glucose Dioxygène Dioxyde de carbone Eau Respiration cellulaire

17 Les réactions de précipitation
La précipitation est la formation d’une substance solide peu ou pas soluble, le précipité, lors du mélange de deux solutions Exemple: Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3 (Voir documentaire 1) (Voir documentaire 2) (Voir documentaire 3) Précipité