Les Liaisons Covalents

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1 Les Liaisons Covalents
Les liaisons covalents sont formées à partir d’un non-métal et d’un non-métal. Les liaisons covalents se forment par un PARTAGE d’électrons. e.g. fluorure d’hydrogène l’eau = H2O dioxyde de carbone decasulfure de tetraphosphore

2 En croisant leur couche de valence, les atomes se partagent une paire d’électrons et ‘augmentent’ ainsi le nombre d’électrons dans leur couche de valence respective. Formation d’eau (H2O) L’oxygène a besoin de combien d’électrons pour devenir stable? 8 P 8 N O 8 P 8 N O L’hydrogène a besoin de combien d’électrons pour devenir stable? 1 P H 1 P H 1 P H Maintenant, ils se comportent donc comme des atomes dont la couche externe est remplie

3 Formation d’ammoniac (NH3)
1 P 7 P 7 N

4 Une Molécule Diatomique
Cl2 Deux non-métaux identiques peuvent former… …une MOLÉCULE DIATOMIQUE avec une liaison covalente. N2 HIBrONClF O2 Br2 H2 1 P H 1 P H I2 F2

5 Nomenclature des Corps Composés Covalent
Les préfixes multiplicatifs indiquent le nombre d’atomes de chaque élément 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tétr(a) 5 = pent(a) 6 = hexa 7 = hepta 8 = octa 9 = nona 10 = deca e.g. CCl4 = P2O5 = tétrachlorure de carbone pentoxyde de diphosphore

6 Formules Pour les Corps Composé Covalents
1. Écrivez les symboles de chacun des deux éléments 2. Convertir les préfixes en chiffres (indices). 3. NE REDUIT PAS LES INDICES e.g. monoxyde de carbone = ? tétroxyde de diazote = ? CO N2O4

7 Pratiquez A: Écrivez des formules pour les composés covalents.
pentasulfure de phosphore trioxyde de diphosphore tétraiodure de carbone dioxyde d’azote B: Nommez les composés covalents suivants: PBr3 HF PS5 P2O3 CI4 NO2 tribromure de phosphore monofluorure d’hydrogène