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La force des acides et des bases
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Acide fort et base forte
Quand un acide fort ou une base forte se dissout dans l’eau, presque toutes les molécules de l’acide ou de la base se dissocient.
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Les acides forts Les acides binaires qui ont la formule générale HX(aq) où x = Cl, Br et I (mais pas F). Exemples : HCl(aq), HBr(aq), HI(aq) Les oxacides (acides contenant des atomes d’oxygène) dans lesquels le nombre d’atomes d’oxygène excède, par deux ou plus, le nombre de protons qui peuvent être dissociés. Exemples : HNO3, H2SO4, HClO4 et HClO3
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Bases Fortes Bases Fortes
Tous les oxydes et les hydroxydes des métaux alcalins (ex : NaOH) Les oxydes et les hydroxydes des métaux alcalinoterreux en bas du béryllium (ex : Ba(OH)2)
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Les calculs qui ont trait aux acides forts et aux bases fortes
Quand un acide fort se dissocie de façon complète en ions dans l’eau, la concentration de H3O+ (aq) est égale à la concentration de l’acide fort. De façon similaire, quand une base se dissocie de façon complète dans l’eau, la concentration en OH-(aq) est égale à la concentration de la base forte.
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