Les composes chimiques

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1 Les composes chimiques
unite 1 lecon “2” Les composes chimiques

2 La valence: c’est le nombre d’electrons perdus ou
gagner ou partager durant une reaction chimique La valence d’un element depend de nombre delectrons sur la couche de valence Si elle renferme 1ele:donc ca valence est +1 Si elle renferme 2ele.:donc ca valence est +2 Si elle renferme 3ele.: donc sa valence est +3 Si elle renferme 4ele.: donc ca valence est + ou 4 Si elle renferme 5 ele.:donc ca valence est -3 Si elle renferme 6ele.: donc ca valence est -2 Si elle renferme 7ele.:donc ca valence est -1 Si elle renferme 8ele.:donc ca valence est 0(gaz inertes)

3 Symbole et valence de quelques elements
1)Les metaux: Sodium: Na valence +1 Potassium: k valence +1 Argent:Ag valence +1 Calcium:Ca valence +2 Cuivre: Cu valence +1,+2 Mercure:Hg valence +1,+2 Platine:Pt valence +1,+3 Fer:Fe valence +2,+3

4 Zinc : Zn valence +2 Magnesium:Ng valence +2 Barium: Ba valence +2 Aluminium: Al valence +3 Etain: Sn valence +2,+4 Mangamere:Mn valence +2,+4 Plomb:Pb valence +2 ,+4

5 1-acides 2-bases 3-sels 4-oxydes
Les genres de compose 1-acides 2-bases 3-sels 4-oxydes

6 Les acides Ce sont des matieres qui s’ionisent dans l’eau et
libere des ions d’hydrogene 1)Acides forts: -acide nitrique -Acide chloridrique -Acide sulfurique 2)Acide faible: acides carbonique

7 Les proprietes des acides:
1)gout piquant 2)Rougit le papier de tournesol bleus a cause de la presence de H+ Les acides oxygenes: ex : H2SO4-HNO3 Les acides non-oxygenes: (H+non metal) EX: H cl-HB2

8 Les bases Ce sont des matieres qui s’ionissent dans l’eau et qui liberent des ions OH-(hydroxyde negatif) EX: Hydroxyde de sodium NAOH(soude coustique) Hydroxyde de potassium KOH(potasse coustique) Hydroxyde de calcium CA(OH)2(eau de chaux) Ce sont des bases fortes Hydroxyde d’ammonium NH4OH(base faible)

9 1)Toucher lisse et savonneux
Proprietes: 1)Toucher lisse et savonneux 2)Bleuir le papier de tournesol rouge du a la presences de l’ion (OH-)

10 Resultent de l’union de l’oxygene avec un metal ou un non-metal
Les oxydes Resultent de l’union de l’oxygene avec un metal ou un non-metal Ex: oxyde de sodium Na2O Oxyde d’Aluminium Al2O3 Dioxyde de carbone CO2 Trioxyde de soufre SO3

11 Les sels Forme par union entre un ion +ve(metal) et ion -ve(non metal sauf l’oxygene)

12 Exemple sels solubles dans l’eau:
1)Chlorure de sodium NaCl 2)Sulfate de potassium K2SO4 3)Nitrate de calcium Ca(NO3)2 4)Carbonate de magnesium MgCO3 5)Sulfite de sodium Na2SO3

13 Sels insolubles dans l’eau
Forme des precipites: )Chlorure d’argent AgCl 2)Bromure de plomb PbBr2 3)Sulfate de plomb PbSO4

14 Remarques 1)On appelle la sufate de cuivre ”le vitriol bleu”
2)On appelle le chlorure de sodium ”le sel de cuisine” 3)On appelle le nitrate de sodium “poudre a canon”

15 La formule chimique C’est une formule qui exprime le nombre
d’atomes et leur genre dans la molecule EX: la formule chimique de l’eau est H2O Donc: 3 atomes=2 atomes d’hydrogene et 1 atome d’oxygene EX:la formule chimique du chlorure de sodium NaCl Donc:2 atome= 1 atome de sodium et 1 atome de chlore EX:la formule chimique de l’hydroxyde de sodium NaOH Donc: 3 atomes=1 atome de Na (sodium).1 atome d’oxygene et 1 atome d’hydrogene

16 Comment ecrire la formule chimique d’un compose
1)Chlorure d’hydrogene: H Cl H cl 2)Nitrate de sodium: Na NO3 Na NO3

17 3) Le dioxyde de carbone: C O 2 :2 4:2 1 2
2 : :2 Donc: la formule chimique s’ecrient CO2

18 Sophie rami N:13 1ere prep. “B”