Chapitre 8.Les solutions

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1 Chapitre 8.Les solutions
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2 8.1. Définitions Exemples de solutions : solution de CuSO4
solution de KMnO4

3 Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté dans un solvant.
lorsque le solvant est l’eau, la solution est appelée aqueuse

4 Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous.

5 Application : indiquer le soluté et le solvant pour les solutions suivantes
Solution de sulfate de cuivre Solution de permanganate de potassium Solution d’amoxiciline Tisane (thym) Café

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7 8.2. Les types de solution

8 Solutions qui conduisent le courant électrique
contiennent des ions exemple: solution d’eau salée

9 solutions qui ne conduisent pas le courant électrique
contiennent des molécules (édifices neutres) exemple: solution de glucose molécules d’eau molécules de glucose solution de glucose

10 8.3. Concentration d’une solution a. Concentration massique

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12 à la maison : 4/p.191

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14 b. La concentration molaire
c = n /V n – quantité de matière [mol] V – volume [L] c – concentration molaire [mol.L-1]

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16 c. La relation entre la concentration massique et la concentration molaire
c = cm/M c – la concentration molaire [mol.L-1] cm- la concentration massique [g.L-1] M – la masse molaire [g.mol-1]

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18 à la maison : 20/p.194

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26 d. Préparation d’une solution par dissolution (fiche 7/p.316°

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28 e. Préparation d’une solution par dilution (fiche 8/p.317)

29 f. Facteur de dilution F= cmère/cfille=Vfille/Vmère F – facteur de dilution cmère – concentration (massique ou molaire) de la solution mère (initiale) cfille – concentration (massique ou molaire) de la solution fille (diluée) Vmère – volume de la solution mère Vfille – volume de la solution fille

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31 à la maison: 19/p.194