Corrosion des métaux en milieu sec et humide

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1 Corrosion des métaux en milieu sec et humide

2 Notion d’oxydation et de réduction
oxydation = perte d’électron : Fe  Fe e- réduction = gain d’électron : Cu e-  Cu

3 Oxydant et réducteur oxydant = corps capable de capturer des électrons : Cu2+ est un oxydant réducteur = corps capable de céder des électrons : Fe est un réducteur

4 Couple rédox Notation : Ox / Red Fe2+ / Fe Fe2+ + 2 e- ↔ Fe Cu2+ / Cu
Cu e- ↔ Cu

5 Réaction d’oxydo réduction
Un oxydant Ox1 réagit avec un réducteur Red2 ( ) x n2 Ox1 + n1 e- → Réd1 ( ) x n1 Réd2 → Ox2 + n2 e- n2 Ox1 + n1 Red2 → n2 Red1 + n1 Ox2

6 exemple d’écriture 3 Cu2+ + 2 Al → 3 Cu + 2 Al3+
réaction entre aluminium et cuivre ( ) X 3 ( ) X 2 Cu e- → Cu Al → Al3+ + 3e- 3 Cu Al → 3 Cu + 2 Al3+

7 Prévision des réactions d’oxydo réduction
Les oxydants et les réducteurs n’ont pas tous le même pouvoir oxydant ou le même pouvoir réducteur

8 classification des couples
E ( mV ) Ox1 Réd1 Ox2 Réd2 Pouvoir oxydant croissant Pouvoir Réducteur croissant

9 Ox1 est plus oxydant que Ox2 Réd2 est plus réducteur que Réd1
E ( mV ) Ox1 Réd1 Ox2 Réd2

10

11 règle de prévision des réactions d’oxydo réduction
E ( mV ) E ( mV ) L’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort Ox1 Réd1 Ox2 Réd2

12 application à la pile

13 Principe de fonctionnement
E ( mV ) Cu2+ Cu Zn2+ Zn

14 principe de la batterie

15 corrosion des métaux

16 corrosion galvanique

17 lutte contre la corrosion
protection canalisation sol