Premier Niveau D’Énergie

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1 Premier Niveau D’Énergie

2 Comment les Elements se Combine
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3 Comment sont les Diagrammes Bohr-Rutherford de Li, Na, et K sont similaire?

4 Combien d’électrons sont dans les niveau d’extérieure d’énergie (couche de Valence)?
Lithium Sodium Potassium Ceux sont tous des éléments de Groupe 1

5 Les Éléments dans la même Famille (groupe) ont le même nombre d’ électrons dans la couche externe d’énergie. 8 1 2 7 Les Métaux Alcalin ont 1 electron in outer energy level Les Gazes Noble ont 8 électrons dans leur couche externe. Les Halogènes ont 27 électrons dans leur couche externe Alkali Earth Metals have 2 electrons in outer energy level

6 Quel est le Diagramme Bohr-Rutherford pour le Fluor?
Électrons= ? Combien d’électrons est-ce qu’il aura dans tous les autres niveau d’énergie pour les autres Halogènes?

7 Combiner des Atomes Les éléments sont le plus stable (heureux) quand leurs couches externes sont plein d’électrons Les Gazes Nobles ne réagisse pas avec d’autres éléments car leur couches d’électrons sont pleine Tous les autres éléments veulent être comme eux!! Eg. Néon Je suis parfait!

8 Les Réactions Chimiques
Les éléments acquièrent ou perdent des électrons pour que leur couche d’électrons externe soit complet Pour perdre un électron un autre atome doit l’accepter Pour obtenir un électron, un élément doit trouver un donneur (Un élément qui veut lui en donner) Métaux – perdent des électrons Non-métaux – obtiennent des électrons

9 Example d’une Reaction Chemique
1 électron passe a F Lithium Fluorine Maintenant les deux ions ont des orbités d’énergie remplis.

10 Ions sont formé N’oublies pas, dans les atomes la charge est neutre (# électrons = # protons) Ions = éléments qui ont obtenu ou perdu des électrons, alors ils ont une charge positive or négative Exemple: Le Lithium est maintenant positive (Li+1) – il a perdu 1 électron Le Fluor est maintenant négative (F-1) – il a obtenu 1 électron

11 Comment est-ce que les ions se collent ensemble?
Ion de Lithium (Charge = +1) Ion de Flours (Charge = -1) Les Opposés s’attirent (+1) + (-1) = 0 Juste comme les éléments, les molécules sont neutres

12 Les Composés Ionique Se forme quand 2 ions ou plus se collent ensemble. Contienne un ion d’un métal et un ion d’un non-métal L’attraction entre les ions positive et négatif s’appelle un lien ionique …sa “lies” les ions ensemble.

13 Comment Écrire les Formules Chimique pour les Composés Ionique
Les Étapes à Suivre 1. Écris le symbole chimique pour chaque élément…mets toujours le métal en premier. Li O Écris la charge de l’ion au dessus chaque symbole (quantité d’électrons qu’il doit recevoir ou perdre pour être “heureux)

14 Writing Chemical Formulas for Ionic Compounds
Croisse les charges en dessous et apres le symbole (n’écris pas le + ou -) +1 -2 Li2 O1 Réduit si nécessaire. Si le numéro est 1, tu ne l’écris pas. Li2O

15 Un truque du Table Périodique
Utilise ton tableau périodique pour déterminer la charge pour chaque ion:

16 Comment Nommer les Composés Ionique
Écris le nom du deuxième élément en premier (le non-métal) Fluor Ajoute –ure a son nom et ajout le mot “de” Fluorure de Écris le nom du métal Fluorure de lithium

17 Make sure you know these words!
Vocabulaire Make sure you know these words! Ion Lien Ionique Composé Ionique Formule Chimique Image from