Télécharger la présentation
La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez
Publié parVivien Lesage Modifié depuis plus de 10 années
1
Spectre de raies des atomes et modèle de Bohr
2
Spectre de raies des atomes Atkins p. 366, Chang p. 567, Volatron p. 33 Atomes (dans une décharge) émettent un SPECTRE de RAIES Spectre de Fe Spectre de Ne Atkins, fig.(11.8)
3
Spectre de raies des atomes Atomes (dans une décharge) émettent un SPECTRE de RAIES énergie quantifiée Spectre de Fe Atkins, fig.(11.8) Spectre de Ne
4
Spectre de raies des atomes Spectre de H
5
Spectre de raies des atomes Spectre de H Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm)
6
Spectre de raies des atomes Spectre de H Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm) Série de Balmer: Vis (656.5 nm - 364.7nm)
7
Spectre de raies des atomes Spectre de H Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm) Série de Balmer: Vis (656.5 nm - 364.7nm) Série de Paschen : IR (1876.0 nm – 820.6 nm)
8
Spectre de raies des atomes Spectre de H Formule de Rydberg (1890) :
9
Atkins, fig.(13.6) (réadaptée)
10
Modèle de Bohr (1913) Hypothèses: électrons sur orbites stationnaires spécifiées par une loi de quantification
14
Atkins, fig.(13.6) (réadaptée)
Présentations similaires
© 2024 SlidePlayer.fr Inc.
All rights reserved.