Électrolyse cuivre / brome

Présentation au sujet: "Électrolyse cuivre / brome"— Transcription de la présentation:

1 Électrolyse cuivre / brome
T. DULAURANS

2 Électrolyse cuivre / brome
On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U et on plonge des électrodes de graphite dans la solution Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

3 Électrolyse cuivre / brome
On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

4 Électrolyse cuivre / brome
Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

5 Électrolyse cuivre / brome
Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur e- i Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

6 Électrolyse cuivre / brome
Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur e- i Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

7 Électrolyse cuivre / brome
Les anions se déplacent dans le sens des électrons générateur e- i Électrodes en graphite Déplacement des anions Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

8 Électrolyse cuivre / brome
Les cations se déplacent dans le sens du courant générateur e- i Électrodes en graphite Déplacement des anions Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacement des cations

9 Électrolyse cuivre / brome
Les électrons sont libérés par l’oxydation des ions Br- générateur e- i Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Déplacement des anions Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacement des cations

10 Électrolyse cuivre / brome
Les électrons sont libérés par l’oxydation des ions Br- générateur e- i Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Déplacement des anions Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacement des cations

11 Électrolyse cuivre / brome
Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu2+ générateur e- i Réduction Cu e- = Cu Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Déplacement des anions Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacement des cations

12 Électrolyse cuivre / brome
Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu2+ générateur e- i Réduction Cu e- = Cu Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Déplacement des anions Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacement des cations

13 Électrolyse cuivre / brome
Cela permet de définir la nature des électrodes générateur e- i CATHODE ANODE Réduction Cu e- = Cu Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Déplacement des anions Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacement des cations

14 Définitions L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

15 Électrolyse cuivre / brome
Le sens d’évolution est celui de la transformation forcée : Formation de Br2 Oxydation à l’anode Br- = Br2 + 2 e- Réduction à la cathode Cu e- = Cu Formation de Cu Équation Cu2+(aq) + 2 Br -(aq) = Cu(s) + Br2 (aq) Lors de l’électrolyse le quotient de réaction s'éloigne de la constante d'équilibre : la transformation est forcée.