Chapitre 7. La quantité de matière

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1 Chapitre 7. La quantité de matière
livre : Chapitre.10 /

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3 La combustion de 6 g de carbone nécessite 16 g de dioxygène
La combustion de 6 g de carbone nécessite 16 g de dioxygène. Combien de molécules de chaque espèce sont entrées en réaction ? Données: la masse d’un atome de carbone m(C) =2,0x10-23g la masse d’une molécule de dioxygène m(O2)=5,3x10-23g

4 Une mole est la quantité de matière contenant 6,02x1023 particules (atomes, ions ou molécules).

5 Le nombre de particules d’une mole représente la constante d’Avogadro, notée NA
NA=6,02x1023 mol-1

6 1 mole …

7 La masse molaire atomique M d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément.
Elle s’exprime en g.mol-1 Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique

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9 La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique moléculaire est la masse d’une mole de ces molécules Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule Elle s’exprime en g.mol-1

10 Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose C12H22O11

11 Cu2+ Cu La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ions.
Elle est égale à la masse molaire atomique de l’élément correspondant Elle s’exprime en g.mol-1 Cu2+ Cu

12 12 moles d’eau La quantité de matière
représente le nombre de paquets (moles) de NA particules présents dans un échantillon de matière se mesure en mol notée n 12 moles d’eau

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17 Applications/p.152 2,5,9,10/p pour s’entraîner (corrigé à la fin du livre): problèmes /p.150 problèmes/p.151 1,3,4,6,7,8,11,12/p

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