Les réactions d’ oxydoréduction Exemple d’oxydo- réduction Cu 2+ + Fe  Fe 2+ + Cu Cette réaction peut se résumer comme un échange d’e- entre Cu 2+ et.

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2 Les réactions d’ oxydoréduction

3 Exemple d’oxydo- réduction Cu 2+ + Fe  Fe 2+ + Cu Cette réaction peut se résumer comme un échange d’e- entre Cu 2+ et Fe et l’équation peut se diviser en deux demi-équations

4 Dans laquelle Cu 2+ capte deux électrons Cu 2+ + 2 e-  Cu On dit que Cu 2+ subit une réduction ( gain d’e-) Le couple Cu 2+ /Cu forme un couple oxydant /réducteur où l’oxydant est l’espèce qui capte les e- ( ici Cu 2+ ) On s’aperçoit que lors d’une réduction, il y a formation d’un réducteur. La Réduction

5 L’oxydation Dans laquelle Fe perd deux électrons Fe  Fe 2+ + 2 e- Fe subit une oxydation perte d’électrons Le couple Fe 2+ /Fe forme un autre couple oxydant/réducteur ou Fe est le réducteur ( espèce qui cède des électrons) On s’aperçoit qu’au cours de la demi-équation d’oxydation, il y a formation d’un oxydant ( Fe 2+ )

6 Exemples de couples Dans ce cas H + oxyde le magnésium Mg, la réaction donne H 2 et Mg 2+ 2H + + Mg  H 2 + Mg Le couple H + /H 2

7 Les couples métalliques Cu Fe Zn Cu 2+ Fe 2+ Zn 2+ Attention les solutions aqueuses contiennent aussi des anions et de l’eau

8 Fe 3+ /Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+

9 Diiode et Thiosulfate Dans cette réaction I 2 (Ox)réagit avec l’ion thiosulfate S 2 O 3 2- (red) La réaction donne l’ion tétrathionate et l’ion iodure I 2 + 2 S 2 O 3 2-  2I - + S 4 O 6 2-

10 MnO 4 - /Mn 2+ Dans ce cas la réaction se fait entre l’ion permanganate et le SO 2 dissout dans l’eau, il se forme l’ion Mn 2+ et l’ion sulfate. A vous d’écrire l’équation-bilan, les 1/é équations et d’identifier oxydants et réducteurs.