Les acides et les bases.

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1 Les acides et les bases

2 Les propriétés des acides et des bases
Exemples d’acides: La douleur dans les muscles après les exercices – HC3H5O3 Le lait sur – HC3H5O3 Les oranges, citons, limes...- H3C6H5O7 La brûlure d’estomac – HCl La pluie acide - H2CO3, H2SO4, HNO3

3 Les propriétés des acides et des bases
Exemples de bases: Du savon liquide – KOH Les antiacides – Mg(OH)2 , CaCO3 Le nettoyant de tuyaux – NaOH Les engrais – NH3 Les détergents – Na2CO3, Na3PO4

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6 L’échelle pH

7 L’échelle pH Une solution acide [H+] > [OH-] Une solution neutre
Une solution basique [H+] < [OH-]

8 Les indicateurs

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11 La dissociation ionique de l’eau
Dans l’eau les molécules se dissocient spontanément, libérant un ion hydronium H+ ou H3O+(aq), et un ion hydroxyde , OH-(aq). On dit que l’eau s’ionise puisque des ions sont formés. H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)

12 La théorie d’Arrhenius
Proposée en 1887, un acide est une substance qui libère des ions hydronium, H3O+(aq) dans l’eau et Ex: HCl + H2O → H3O+(aq) + Cl-(aq) une base est une substance qui libère des ions hydroxyde, OH-(aq), dans l’eau. Ex: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

13 La théorie de Brönsted-Lowry
En 1923, ils ont proposé que dans une réaction chimique, toute substance qui cède un proton est un acide et toute substance qui en reçoit un est une base. acide base acide conjugé base conjugée HCl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) H+