Les substances pures et les mélanges

Présentation au sujet: "Les substances pures et les mélanges"— Transcription de la présentation:

1 Les substances pures et les mélanges
Chapitre 1 - 3

2 Les solutions Chapitre 2

3 Questions clé Quelles sont les composantes d’un solution, et comment les particules d’une solution se comportent-elles?

4 Vocabulaire dissoudre solvant soluté dissolution pollution soluble
insoluble solution concentrée solution diluée concentration solution saturée solution insaturée solubilité

5 2.1 – Les solutés et les solvants
Les solutions sont obtenus en dissolvant un type de matière dans autre type de matière. (Dissoudre) Solvant – composante en plus grande quantité Soluté – composante en plus petit quantité, sont dissolvez. Dissolution – comment on obtiennent les solutions

6 Les solutions liquides
L’eau et l’huile végétale L’eau est le solvant le plus répandu sur Terre L’alcool éthylique = les parfums La térébenthine = les peintures L’acétate d’éthyle = vernis à ongles Solutés peuvent être solide (sel & sucre), liquide (l’acide acétique = vinaigre) ou gaz (dioxyde de carbone)

7 L’eau : le solvant universel
L’eau du robinet est une solution Fer, l’aluminium, sel, fluor, calcium, magnésium et chlore L’eau coule dans les lacs et aussi sous la Terre, entrant en contact avec les minéraux « Solvant universel »

8 L’eau de ton corps 70 % d’eau Dissous de nombreux solutés
Résulte une variété de solutions Sel, oxygène, les sucres, minéraux (calcium, potassium) Le plasma sanguin, la transpiration, l’urine, les larmes Solvant est toujours l’eau

9 L’eau de la planète 70 % est recouverte d’eau (toujours la même)
Cycle de l’eau L’eau dissout de nombreux solutés différents Transporter dans presque toutes les régions du monde Les solutés présents dans l’eau peuvent être absorbée par des organismes vivants

10 Les solutions solides Ne sont pas toujours liquides
Le solvant et le soluté sont des solides L’or – 14 carats ou 24 carats 14 parties d’or et 10 parties d’autres métaux L’or est le solvant et les autres métaux sont les solutés Alliages – 2 métaux (chauffés) ou plus

11 Les solutions gazeuses
L’air – 78 % d’hydrogene, à 21 % d’oxygene, à 1 % d’argon Solution gazeuse – le solvant et les solutés sont des gaz. Le mélange d’essence et d’air Le parfum dans l’air

12 La pollution de l’eau Les êtres vivantes ont besoin de l’eau
Les polluants peuvent être dissous dans l’eau Pollution L’eau polluée – mélange d’eau pure et de polluants Ne laisser pas des contaminants souiller notre eau!

13 Devoirs Pg. 39 # 1, 2, 3, 5, 6

14 Combien de grains puis-je ajouter avant que le lait déborde le verre?
Pourquoi le volume demeure-t-il à peu près le même malgré le fait que tu ajoutes de la matière dans le verre?

15 La dissolution et la théorie particulaire
Théorie particulaire explique pourquoi les solutés se dissolvent L’espace entre les particules Quand quelque chose dissout, les particules se séparent, s’éloignent les unes des autres et mélanges Les particules d’eau sont plus petites Les particules d’eau et sucre s’attirent entre elle pour mélanger

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17 Dissolution Le sucre se dissout mieux dans certains solvants que dans d’autres Soluble – quand un soluté se dissout bien Ex. Le sucre et l’eau Insoluble – quand un soluté ne se dissout pas Ex. L’eau et l’huile Qu’est-ce que cela t’indique à propos du comportement des particules de ce soluté dans l’eau?

18 Devoirs Pg. 41 # 1, 2, 3, 4

19 La concentration et la solubilité
Les substances pures peuvent être bonnes ou mauvaises (quantité) Important de savoir le quantité d’une substance qui se trouve dans une solution

20 Les solutions concentrées et diluées
« Concentré » et « dilué » décrit la quantité de soluté dans un certain volume de solution Solution concentrée – grande quantité Solution diluée – petite quantité

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22 Calculer la concentration
La quantité de soluté présente dans un certain volume d’une solution Plus de soluté dissous = Solution plus concentré masse de soluté en grammes (g) Concentration = ml de solution

23 D.R.A.S.E – modèle Données – l’information de la question
Recherché – variable inconnu Analyse – formule Solution – réponse (*n’oublie pas tes unités!) Enoncé – phrase finale

24 Pg. 43 - exemple Données – masse du soluté = 4,5g
volume de la solution = 50 ml Recherché – concentration de la solution Analyse – concentration = masse du soluté (g) 100 ml de solution Solution – concentration = ,5 g X 2 = 9g 50 ml de solution X 2 = 100ml Enoncé – La concentration de la solution est 9g/100 ml

25 Les solutions saturées et insaturées
A un certain point, la poudre ne se dissoudrait plus Solution saturée – quantité maximale de soluté Solution insaturée – possible de dissoudre encore plus

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27 La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!!
Limite de quantité de soluté qui peut se dissoudre dans un solvant Quantité maximale, dans un volume donné de solvant, à une température précise masse maximale de soluté qui se dissoudra (g) Solubilité = 100 ml de solvant à une température précise La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!!

28 Devoirs Pg. 44 # 1, 2, 3, 4, 5, 6

29 La solubilité

30 Révision Vocabulaire Résumé – Pg. 50 – 51 Labos
Questions Pg. 52 – 53 # 1, 2, 3, 5, 7, 8, 12, 15, 18

31 Révision Vocabulaire Labo Résumé – pg. 50 – 51 Questions – Pg. 52 – 53
# 1, 2, 3, 4, 7, 8, 9, 10, 13, 15, 18

32 Chapitre 3 Séparer les mélanges

33 Comment pouvons-nous séparer les composantes d’un mélange mécanique ou d’une solution?
Question Clé

34 Vocabulaire triage flottation décantation tamis tamisage filtre
filtration eaux usées s’évapore (s’évaporer) évaporation distillation génératrice radioactive énergie nucléaire

35 3.2 Séparer les mélanges mécaniques
Le triage Façon la plus simple 2 ou plus types de matière sous gros morceaux Enlèver et diviser les morceaux dans des contenants différents

36 La flottation et la décantation
Les composantes flottent sur l’eau et sont enlever Les liquides peuvent flotter l’un sur l’autre (décantation) Exemple – le sable et la poudre de cacao. La Ruée vers l’or La décantation est utilisée à grande échelle pou traiter les eaux usées dans les usines d’épuration.

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38 Les mélanges complexes
Les mélanges mécaniques constitués de solutions Exemple - le sang Une solution constituée d’eau + nutriments dissous (plasma) + globules rouges Les laboratoires médicaux Transfusions sanguines

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40 L’utilisation d’un aimant
Métaux et alliages (e.g. fer et l’acier) sont attirés par les aimants L’utilisation des tamis et des filtres Composantes de différents tailles Tamis – instrument qui comporte de nombreux trous (tamisage) Filtre – nombreux petits trous (filtration), liquides ou l’air

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43 La dissolution des composantes solubles
Composantes d’un mélange mécanique dissout facilement dans un solvant. Sel et Sable exemple

44 Devoirs Pg. 61 # 1, 2, 3, 4

45 3.5 Séparer des solutions

46 Les particules d’une solution
Mélange de sucre et d’eau Les particules de sucre se trouvent toujours dans la solution Ne se sont pas transformées Aurait toujours un gout sucré

47 Séparer les solutions par évaporation
Comment enlèverais-tu le sucre? Chauffer la solution Évaporation (liquide à gaz) Solide est d’abord isolé Sirop d’érable

48 Séparer les solutions par distillation
Est-ce que c’est possible de séparer 2 liquides mélanges ensemble sans en perdre aucun? Distillation – une solution formée de 2 ou plus liquides est chauffée jusqu’à ce qu’un des liquides s’évapore Processus peut être répéter

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50 Devoirs Pg. 69 # 1, 2, 3

51 Révision Vocabulaire Résumé – Pg. 78 – 79 Labos Questions de révision
Quizzes

52 Test D’unité Vocabulaire Labos Quizzes
Pg. 84 – 85 # 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 18, 22, 23, 25, 27, 28, 30