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Conductimétrie
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Conductance Soumis à une différence de potentiel, les corps laissent passer une certaine quantité de courant. La conductance est une représentation de cette capacité à laisser passer le courant. Elle est donc l'inverse de la résistance : G=1/R
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Conductance On en déduit une autre formule électrique issue de la loi d'Ohm : G=I/U La conductance s'exprime dans le système international en siemens (symbole : S).
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Conductance Dans une solution ionique : G = σ.S/L σ : conductivité de la solution (S/m) S : surface de contact des plaques conductrices (m²) L : Distance entre ces plaques (m) Remarque : le rapport S/L est caractéristique de la cellule.
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Conductivité molaire ionique
La valeur de la conductivité σ peut être calculée à partir des conductivités molaires ioniques λi des ions qui composent cette solution, ainsi que de leur concentration [Xi] : σ =Σi λi.[Xi]
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Conductivités molaires ioniques
Ions l (mS.m².mol-1) H3O+ 34,98 HO- 19,86 Cl- 7,63 K+ 7,35 NH4+ 7,34 NO3- 7,142 Ag+ 6,19 Na+ 5,01 CH3COO- 4,09 Li+ 3,87 Ca2+ 11,9
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Exemples : 1. Soit une solution de chlorure de sodium de concentration : 10-2 mol/L. Calculer sa conductivité. 2. Soit une solution de chlorure de calcium de concentration : 10-2 mol/L. Calculer sa conductivité. Ions l (mS.m².mol-1) Cl- 7,63 K+ 7,35 NH4+ 7,34 Ag+ 6,19 Na+ 5,01 Ca2+ 11,9
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Dosage par étalonnage Faire une gamme étalon à des concentrations différentes. Mesurer la conductivité de chaque solution. Tracer la droite d’étalonnage s = f(C). Exploiter cette droite pour déterminer la concentration de la solution inconnue. s C
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Dosage par titrage Ce type de dosage se fait par réaction de précipitation ou acido-basique. 2. L’ion à doser doit réagir avec un ion de la solution titrante (burette). 3. On suit l’évolution de la conductivité lors de l’addition de la solution contenue dans la burette. 4. On trace ensuite le graphe s=f(V) 5. On détermine alors le volume équivalent au croisement des deux droites. s V
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