L’accumulateur au Plomb

Présentation au sujet: "L’accumulateur au Plomb"— Transcription de la présentation:

1 L’accumulateur au Plomb
Réalisation : Yann Marquant Institut des Sciences et Techniques Valenciennes

2 Histoire : Dès l'année 1802, le physicien et physiologiste allemand Johann Wilhelm RITTER ( ) observait le phénomène de polarisation sur les electrodes de plomb plongeant dans l'eau acidulée. Mais c'est en 1860 que César DESPRETZ ( ) présenta à l'Académie des sciences le mémoire de Gaston PLANTE sur la réversibilité des « piles secondaires » à électrode de plomb qui avaient la faculté de restituer l'énergie chimique nécessaire à la polarisation (charge) sous forme d'un courant électrique.

3 Son appareil se composait de 2 lames de plomb roulées en spirales et maintenues écartées par des bandes isolantes. L'image ci-contre montre le détail du dispositif. Le tout était contenu dans un bocal de verre rempli d'eau acidulée.

4 Charge de l’accumulateur :
Le courant fourni par des piles couplées en tension oxydait le métal puis le sulfate de plomb au pôle positif et réduisait l’eau (H+) puis le sulfate de Plomb à l’Electrode négative. Borne + Anode PbSO4 + 2H2O 2e- + SO H+ + PbO2 Borne - Cathode 2e- + PbSO4 SO42- + Pb Pour la première Charge de l’accumulateur, on observe : Borne + Anode Pb + SO e- + PbSO4 PbSO4 + 2H2O 2e- + SO H+ + PbO2 Borne - Cathode 2e- + H+ H2

5 Charge de l'accumulateur au plomb
générateur e- i Réduction Pb e- = Pb Oxydation Pb H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e- CATHODE ANODE 2e- Pb2+ PbO2 Pb

6 + - Tension de Charge Générateur de Tension Continue
Formation De PbO2 Réduction des H+ (1er charge) Puis Réduction de PbSO4 Résistance variable

7 Décharge de l’accumulateur :
En reliant les 2 lames, PLANTE observa qu'il circulait un courant électrique tant qu'elles n'avaient pas retrouvé leur état chimique primitif. Borne + Cathode Potentiel(+)= 1,69V Borne - Anode Potentiel(-) = -0,36V 2e- + SO H+ + PbO2 PbSO4 + 2H2O SO42- + Pb 2e- + PbSO4

8 Décharge de l'accumulateur au plomb
mA COM A R i e- Réduction PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb H2O Oxydation Pb = Pb e- 2e- Pb2+ PbO2 Pb

9 + - Intensité Diode Réduction Oxydation du Pb De PbO2 en PbSO4

10 La Manipulation : Dans les accumulateurs au plomb actuels , le dioxyde de plomb est déjà fixé sur les lames de plomb qui constituent la borne positive de l’accumulateur. L’accumulateur moderne fonctionne sans charge préalable. Dans le montage présenté, on reprend l’accumulateur de Plante soit deux lames de Plomb plongeant dans une solution d’acide sulfurique. L’interrupteur en position 1 l’accumulateur se charge L’interrupteur en position 2 l’accumulateur se décharge. Si on effectue une charge courte, on peut constater la décharge lente de l’accumulateur par la brillance décroissante de la diode.

11 Remerciements : http://dspt.club.fr/batterie.htm JOID KARAOUZENE :
Technicien chimiste SOURCES INTERNET